Polaridades Das Moléculas

solubilidade como propriedade física para algumas classes de compostos orgânicos Prof. Responsável: Dr. Marcelo Moreira Britto OBJETIVO: Introdução de alguns conceitos relacionados às interações intermoleculares e reações ácido-base envolvendo moléculas orgânicas. Utilização de parâmetros de solubilidade para aplicação em síntese e no isolamento de substâncias orgânicas de origem natural ou sintéticas. INTRODUÇÃO SOLUBILIDADE: Conhecer bem o fenômeno da solubilidade é…

para análise de solubilidade, no entanto esses termos exigem interpretação inteligente. Não podemos dividir as moléculas em duas categorias, moléculas polares e moléculas apolares, pela simples razão que a polaridade é uma grandeza que pode variar continuamente de zero (para H2, por exemplo) até um valor máximo, que corresponde a uma substância totalmente iônica. Como existem moléculas com quase todos os valores intermediários possíveis, não há como estabelecer um ponto definido para…

utilizados no laboratório são: hexano, ciclohexano, tolueno, tetracloreto de carbono, glicerina, cloreto de metileno, acetato de etila, acetona, ácido acético, clorofórmio, etanol, metanol. De acordo com os alunos presentes, esta é a ordem crescente de polaridade dos reagentes (Figura 1). Figura 1: 1-hexano, 2-ciclohexano, 3- tolueno, 4-tetracloreto de carbono, 5- glicerina, 6- cloreto de metileno, 7-acetato de etila, 8- dicloro metano, 9- ácido acético, 10- clorofórmio, 11-…

1. Coloquem em ordem decrescente de polaridade os quatro líquidos utilizados nesta experiência. Água, etanol, 1-butanol, querosene. 2. Por que existe uma grande diferença na solubilidade, em água, do NaCl e da acetanilida? Acetanilida: 0.4 g/100 ml a 20 °C; NaCl: 35.0 g/100 mL (20 °C). Pois NaCl é um composto iônico por isso possui a maior solubilidade em água, um solvente altamente polar, já a acetanilida e um composto orgânico com baixa polaridade, sendo assim pouco solúvel e água.

Química Geral Ligações Químicas Prof ª: Joyce C. Cruz Santos E-mail: joyce.santos@prof.una.br LIGAÇÕES QUÍMICAS  Conceito Geral: Combinação entre átomos, moléculas e íons onde cada espécie química procura uma maior estabilidade. Energia Menos estáveis Átomos isolados Mais estáveis Átomos ligados Definições  Estado Natural dos Átomos: encontrados na natureza combinados de modo a adquirir maior estabilidade.  Estabilidade química: precisam completar seus orbitais incompletos…

solvente. Ela está intimamente relacionada a polaridade da molécula. A lei básica da solubilidade é: semelhante dissolve semelhante. A miscibilidade é a capacidade de dois ou mais líquido se misturarem. Líquido que se misturam são chamados miscíveis e os que não se misturam imiscíveis. Esta falatando POLARIDADE 2 METODOLOGIA O presente estudo tem como por objetivo relatar os experimentos realizados com a finalidade de aplicar de solubilidade, polaridade e miscibilidade de algumas…

.............................08 Introdução Quando uma substância se dissolve em outra, o resultado é uma solução, isto é, uma mistura homogênea que pode ser sólida, líquida ou gasosa, na qual as moléculas ou os íons presentes interagem livremente entre si. Para formar uma solução é necessário que pelo menos duas substâncias estejam envolvidas. Uma delas é chamada de solvente, enquanto as demais são denominadas de soluto. O solvente é o…

SLIDES DE LIGAÇÃO QUÍMICA A maioria das ligações químicas são intermediarias entre os 2 extremos(covalente puro e iônico puro) Covalente puro igual compartilhamento de elétrons distribuição simétrica da nuvem eletrônica molécula polar Iônico puro transferência completa de elétrons nuvem eletrônica esférica a nuvem eletrônica do – não é polarizada pelo + Intermediário incompleta transferência de elétrons ou desigual compartilhamento de elétrons molecular polar com carga –ve parcial e

paracelular. A zonula de Oclusão liga-se aos microfilamentos de actina através de moléculas importantes na sinalização intracelular. A zonula de adesão forma também um cinturão contínuo ao redor da célula que se une às adjacentes através de ligações entre moléculas de adesão dependentes de Cálcio (Caderinas). Essas proteínas transmembranares estão ancoradas aos microfilamentos de actina através de moléculas sinalizadoras. Até metade do século XX acredita-se que a junção de…

Aula Prática 1: Ligações Iônicas e Moleculares I – Introdução As moléculas se atraem e é essa força entre elas que governam as propriedades físicas da matéria e contribuem para explicar as diferenças entre as substâncias. Dentre elas, podemos destacar as substâncias iônicas e moleculares. As substâncias iônicas são aquelas formadas por íons (cátions e ânions) ligados entre si por forças de natureza elétrica (atração eletrostática). As substâncias moleculares são formadas a partir…