Polaridade das moléculas

Moléculas Polares Figura mostra ligações de hidrogênio entre as moléculas de água. Essas ligações produzem um aumento substancial no ponto de ebulição em relação às substâncias com massas molares parecidas e que não fazem esse tipo de ligação. Um dos exemplos mais comuns de moléculas polares é a de açúcar, mais exatamente a sacarose, que é uma variedade de açúcar. Açúcares têm muitos grupos oxigênio-hidrogênio (-OH) e por isso são muito polares. Quando comparamos substâncias polares e apolares de massas molares parecidas, as moléculas polares em geral têm um ponto de ebulição mais alto, isso se dá pelo fato de haver uma interação dipolo-dipolo entre as moléculas polares. Nas ligações de hidrogênio esse efeito é observado. Pelo fato da natureza da molécula de água ser bastante polar, substâncias polares podem ser dissolvidas nela. Exemplo 1. A molécula de ácido fluorídrico, HF, é polar pela ligação entre o hidrogênio e o flúor — nesta ligação covalente os elétrons são mais deslocados para o átomo de flúor criando pólos na molécula. Exemplo 2. Na molécula de amônia, as três ligações N–H têm a mesma polaridade (elétrons deslocados dos hidrogênios para o nitrogênio). A molécula possui um par de elétrons que se situam no ápice do nitrogênio e que conferem à molécula um a geometria de tetraedro. Esse par de elétrons não participam de uma ligação covalente, desta forma essa região da molécula é rica em elétrons e resulta um poderoso dipolo por toda a molécula de…

Universidade do Oeste de Santa Catarina UNOESC – Campus Joaçaba Área de Ciências Exatas e da Terra ENGENHARIA MECÂNICA POLARIDADE MOLECULAR E SOLUBILIDADE DAS SUBSTÂNCIAS Relatório apresentado como parte das exigências da disciplina Química Experimental, sob orientação da professora Eduarda Magalhães. Alunos: Bruna Luisa Paveski Janaine Menegazzo Matheus Patussi Joaçaba – SC Abril de 2013 1 - INTRODUÇÃO Nesta experiência, utilizamos os processos…

Polaridade das moléculas A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios: a diferença de eletronegatividade dos átomos e a geometria molecular. A molécula de água é polar em virtude principalmente de sua geometria angular A molécula de água é polar em virtude principalmente de sua geometria angular A polaridade de uma ligação e de uma molécula está relacionada à distribuição dos elétrons ao redor dos átomos. Se essa distribuição for…

Em química, polaridade refere-se à separação das cargas elétricas fazendo com que moléculas ou grupo funcionais formem dipolos elétricos. Moléculas polares interagem através de dipolos-dipolos (força intermolecular) ou ligações de hidrogênio. A polaridade molecular depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos, assim como a geometria molecular. Exemplificando, a molécula de água é polar pelo fato de que há um compartilhamento desigual dos elétrons entre o átomo oxigênio e os…

A polaridade das moléculas Para compreendermos o conceito da existência de moléculas polares e apolares temos de rever um conceito básico da química, que é o da eletronegatividade, e relaciona-lo com o formato das moléculas; parece complicado, mas não é não. A eletronegatividade é definida simplesmente como "a tendência relativa de um átomo atrair para si o par de elétrons de ligação quando ligado a outro por uma ligação covalente". A definição parece um pouco longa, mas é fácil de se…

0 X É uma ligação iônica, porem não está no meio aquoso Infinito Solução de cloreto de sódio 0 X Ligação iônica no meio aquoso corre a dissocialção 24k Vinagre X (fraco) Existe íons apenas para acender conduzir uma certa corrente 48k V*volts unidade de medida de diferença de potencial elétrico Ω*Ohm unidade de medida de resistência eletrica. Discussão Conclusões Após os testes pôde-se ter uma melhor noção das diferenças entre ligações covalentes e iônicas e…

Polaridade das Moléculas Para entender o conceito de polaridade, devemos retomar o de eletronegatividade, capacidade de os átomos atraírem elétrons. Escolhendo alguns elementos da tabela periódica, podemos montar numa escala de eletronegatividade: F O N Cl Br I S C P H <-------------------------------- Eletronegatividade crescente De acordo com a polaridade, a molécula pode ser: 1º Polar Quando os átomos envolvidos na ligação covalente possuem…

Trabalho de Química Alunos: Juliana J.& Mateus V. Prof: Marcelo POLARIDADE DAS MOLÉCULAS - LIGAÇÕES INTERMOLECULARES Ligação covalente apolar - Os átomos ligados têm igual eletronegatividade. Ligação covalente polar - Os átomos ligados têm diferente eletronegatividade. A toda ligação covalente polar está associado um vetor polarização, orientado da carga positiva para a negativa. Ligação covalente polar - Ligação intermediária entre a ligação covalente apolar e a…

Geometria e Polaridade das moléculas 1) Indique a geometria das moléculas: a) H2 b) O2 c) N2 d) HCl e) CO x x f) H O H x x x x g) Cl N Cl Cl x x h) O S O i) O S O O j) Cl Be Cl k) Cl Al Cl Cl l) S C S H …

Química Geral e Inorgânica Profa. Dra. Elenise Bannwart de Moraes Torres Capítulo 7: ELETRONEGATIVIDADE/POLARIDADE DAS LIGAÇÕES E DAS MOLÉCULAS 7.1. Conceitos Gerais Já vimos que uma ligação covalente significa o compartilhamento de um par eletrônico entre dois átomos: Quando os dois átomos são diferentes, no entanto, é comum um deles atrair o par eletrônico compartilhado para o seu lado. É o que acontece, por exemplo, na molécula HCl: O cloro atrai o par eletrônico…