Polaridade das moléculas

Universidade do Oeste de Santa Catarina
UNOESC – Campus Joaçaba
Área de Ciências Exatas e da Terra
ENGENHARIA MECÂNICA

POLARIDADE MOLECULAR E SOLUBILIDADE
DAS SUBSTÂNCIAS

Relatório apresentado como parte das exigências da disciplina Química Experimental, sob orientação da professora Eduarda Magalhães.

Alunos: Bruna Luisa Paveski Janaine Menegazzo Matheus Patussi

Joaçaba – SC Abril de 2013

1 - INTRODUÇÃO

Nesta experiência, utilizamos os processos químicos de solubilidade, separação, purificação, recristalização e extração para a verificação da polaridade das moléculas, comprovando com isso que existem moléculas polares, apolares e menos polares, levando-nos a comprovação do conceito de que “semelhante dissolve semelhante”.

2 - REVISÃO DE LITERATURA

2.1 – POLARIDADE DAS MOLÉCULAS:

Para compreendermos o conceito da existência de moléculas polares e apolares temos de rever um conceito básico da química, que é o da eletronegatividade, e relacioná-lo com o formato das moléculas.
A eletronegatividade é definida simplesmente como "a tendência relativa de um átomo atrair para si o par de elétrons de ligação quando ligado a outro por uma ligação covalente". A definição parece um pouco longa, mas é fácil de perceber o tremendo conteúdo que contém se fizermos uma análise bem simples das estruturas de Lewis e utilizarmos outro conceito básico que é a regra do octeto.

2.1.1- ESTRUTURAS DE LEWIS

As estruturas de Lewis são assim: colocam-se o símbolo do elemento, e em torno, pontos indicando o número de elétrons na camada de valência do elemento. Portanto, elementos do Grupo 1 da Tabela Periódica, levam apenas um ponto (eles só possuem um elétron na camada de valência):

Imagem 01: Exemplo distribuição eletrônica segundo Lewis Fonte: Google Imagens

Os átomos do Grupo 2 da Tabela periódica levam dois pontos e assim sucessivamente.
Já a regra