Polaridades Das Moléculas

 Título: Polaridade e solubilidade das substâncias  Objetivos: O objetivo desta aula é demonstrar evidências de que umas substâncias são formadas por moléculas polares, e outras por moléculas apolares e verificar como a polaridade destas substâncias podem influenciar na solubilidade de determinados solventes.  Materiais e reagentes • Bureta • Tubo de ensaio • Bagueta • NaCl • Hexano • Bequer • Garra • Espátula • Óleo cosmetivel • Naftaleno • Suporte universal • Estante

Permeabilidade seletiva: é a capacidade expressada pela membrana celular em escolher moléculas ou substancias que transpassem sua estrutura. Transporte passivo, também chamado de difusão, é o mecanismo de passagem natural de pequenas moléculas através da membrana plasmática que Lei da difusão ocorre sem gasto de energia. Difusão Simples É a movimentação de substancia a partir do gradiente de concentração tendo em vista a livre passagem entre os meios intra e extracelular. Difusão Facilitada: é

de 2011 1. INTRODUÇÃO A polaridade das moléculas depende do tipo de ligação (polar ou apolar) que ocorre entre os átomos e da geometria da molécula. As moléculas serão apolares, quando: todas as ligações entre os átomos formadores da molécula forem apolares (cargas positivas e negativas distribuídas uniformemente), e quando a soma do vetor resultante é igual a zero em uma ligação. Já as moléculas serão polares, quando: tivermos ligações polares…

Índice 1. Introdução 2. Moléculas Polares 3. Moléculas Apolares 4. Pontes De Hidrogênio 5. Forças De Vander Walls 6. Dispersões De London 7. Bibliografia ------------------------------------------------------------------------ 1. Os sólidos iônicos estão unidos por causa da forte atração entre seus íons cátions e seus íons ânions. A maioria dos metais são sólidos a temperatura ambiente por causa da ligação metálica. As substâncias que tem ligações…

atrair cargas elétricas se define como Polaridade, esta assume caráter diferente dependendo da ligação onde se faz presente. As ligações mais frequentes envolvendo compostos orgânicos acontecem entre átomos de carbono ou entre átomos de carbono e hidrogênio: C ─ C e C ─ H (hidrocarbonetos). Classificamos este tipo de ligação como covalente, ela está presente em todas as ligações dos compostos orgânicos formados somente por carbono e hidrogênio. Quando na molécula de um composto…

o domínio de dois importantes conceitos: polaridade das ligações e forças intermoleculares. Polaridade A polaridade das ligações surge das diferenças na eletronegatividade (EN), a habilidade que um átomo possui de atrair os elétrons compartilhados em uma ligação covalente. Da mesma forma que as ligações individuais geralmente são polares, as moléculas como um todo também são. A polaridade das moléculas é um resultado do somatório vetorial das polaridades individuais das ligações e das…

EXERCÍCIOS– POLARIDADE DAS LIGAÇÕES E DAS MOLÉCULAS Resolvido POLARIDADE DAS LIGAÇÕES Eletronegatividade é a força de atração exercida pelo átomo sobre os elétrons de ligação + – Ligações covalente polar: H  Cl: o pólo negativo situa-se no elemento mais eletronegativo. Ligação covalente apolar: H  H: átomos iguais, mesma eletronegatividade. O par eletrônico e igualmente compartilhado pelos dois átomos. POLARIDADE DAS…

Titulo: Polaridade e solubilidade das substâncias Obejtivo: Provar a polaridade ou a nao polaridade dos líquidos: Água, n-hexano e etanol. Com isso testar e comprovar a miscibilidade e a solubilidade dos compostos: óleo de soja, cloreto de sódio, naftaleno e iodo nos respectivos líquidos citados. Mostrando assim a relação entre polaridade e solubilidade dos compostos. Introdução: As moléculas são caracterizadas por possuírem dois ou mais átomos ligados quimicamente entre…

Química Unidade II: Ligações químicas, estrutura da molécula e compostos formados Prof. Andressa Reis Vicente 1. Ligações químicas 1.1 Introdução 1.2 Ligações químicas 1.2.1 Ligações iônicas 1.2.2 Ligações covalentes 1.2.3 Ligações metálicas 2. Geometria molecular 3. Polaridade 3.1 Polaridade da ligação 3.2 Polaridade de moléculas 3.3 Polaridade e solubilidade 4. Forças intermoleculares 4.1 Forças de van der Waals 4.2 Dipolo-dipolo 4.3 Ligação de hidrogênio 5. Compostos formados 5.1 5.2 5

Polaridade e Solubilidade GRUPO: C Turma: 1º A Realizado em: 15/04/2009 Entregue em: 22/04/2009 Carlos Alberto Lanzoni nº 027000 Carlos Henrique Salvador nº 026805 Claudio Ferreira da Silva nº 026777 Diego Albuquerque nº 026984 Jonathas Iberê Beividas nº 027084 Resumo Aproximada uma caneta polarizada do filete de água (que escoava da bureta),este filete teve o seu curso desviado tendendo a aproximar-se do pólo elétrico. O mesmo ocorreu quando repetido o procedimento…