Polaridade

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  • Publicado : 4 de novembro de 2012
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 Título:
Polaridade e solubilidade das substâncias
 Objetivos:
O objetivo desta aula é demonstrar evidências de que umas substâncias são formadas por moléculas polares, e outras por moléculas apolares e verificar como a polaridade destas substâncias podem influenciar na solubilidade de determinados solventes.

 Materiais e reagentes

• Bureta
• Tubo de ensaio
• Bagueta
• NaCl
•Hexano
• Bequer
• Garra
• Espátula
• Óleo cosmetivel
• Naftaleno
• Suporte universal
• Estante para tubo de ensaio
• I2 sólido
• Flanela


 Procedimento experimental
1. Ação de um campo elétrico
Montar 3 buretas em 3 suportes universais, colocando sob cada uma delas um béquer;
Colocar na 1ª bureta água, na 2ª bureta álcool e na 3ª bureta benzeno;
Abrir a bureta com água de formaa deixar correr um fio de água , o mais fino possível.
Atritar uma caneta esferográfica contra uma flanela, chegando bem próximo ao fio de água.
Anotar as observações: Verifica-se que a água é polar
Repetir os itens 1.3 e 1.4 com as buretas com álcool e benzeno e anotar as observações.




 Observações:
Após ter feito todo o procedimento experimental observou que a água e o álcool sãopolares,ou seja,sofre desvio,e o hexano é apolar,ou seja,não sofre desvio.

 Observações de dados:
A água e o álcool sofreram desvio por serem polares quando atritamos o bagueta de vidro com a flanela, a bagueta fica carregado com cargas negativas.Isso ocorre por que as moléculas de água têm lados negativos e positivos, e estes tendem a querer se aproximar da bagueta.
Moléculas polares:possuemmaior concentração de carga negativa numa parte da nuvem e maior concentração positiva em outro extremo. A concentração de cargas (em moléculas polares) ocorre quando os elementos ligantes possuem uma diferença de eletronegatividade. Esta diferença significa que um dos átomos (o de maior eletronegatividade) atrai os elétrons da nuvem com maior força,o que faz concentrar neste a maior parte dascargas negativas
Moléculas apolares: a carga eletrônica está uniformemente distribuída, ou seja, não há concentração,por isso que o hexano não ocorreu o desvio.

2. Solubilidade x Polaridade
Enumerar 12 tubos de ensaio
Utilizando as buretas adicionar 30 ml de cada um dos solventes em três tubos de ensaio;

Colocar em cada tubo de ensaio contendo os solventes 3 gotas de óleocomestível
Anotar a solubilidade em :
Água: Apolar,Insolúvel
Álcool: Apolar,Insolúvel
Hxano:Polar,Solúvel

Colocar em outros três tubos de ensaio 0,1 g de NaCl
Anotar a solubilidade em :
Água:Polar,solúvel
Álcool: Apolar,Insolúvel
Hexano:Apolar,Insolúvel

Colocar em outros três tubos de ensaio 0,1 g de naftaleno
Anotar a solubilidade em
Água:Apolar ,insolúvel
Álcool:Apolar,insolúvel
Hexano: Apolar,insolúvel

Colocar em outros três tubos de ensaio 0,1 g de iodo
Anotar a solubilidade em :
Água:Apolar,solúvel
Álcool:Parcialmente polar,parcialmente solúvel
Hexano: Parcialmente polar,parcialmente solúvel

 Observações:
Após ter feito todo o procedimento experimental observou em alguns houve a solubilidade e em outros não.

 Observações de dados:

Partindo dopreceito que "o semelhante dissolve o semelhante", isto é,moléculas polares são miscíveis com moléculas polares, e apolares com moléculas apolares, as substâncias que não apresentarem solubilização nos solventes acima citados eram de polaridades diferentes daí, por exemplo, o óleo pois a natureza não-polar de suas moléculas o torna incompatível com as moléculas polares de água logo ele é insolúvelem água contundo ele é solúvel em hexano apresentando assim a mesma polaridade em tal composto.
Já um composto como o Iodo apresentou-se parcialmente solúvel acontecendo que apenas parte dele solubilizou com o álcool e o hexano restando ainda fragmentos do mesmo no fundo dos tubos, o que indica que talvez se houvesse uma quantidade maior de solvente o mesmo tivesse solubilizado totalmente já...
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