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Titulo: Polaridade e solubilidade das substâncias

Obejtivo: Provar a polaridade ou a nao polaridade dos líquidos: Água, n-hexano e etanol. Com isso testar e comprovar a miscibilidade e a solubilidade dos compostos: óleo de soja, cloreto de sódio, naftaleno e iodo nos respectivos líquidos citados. Mostrando assim a relação entre polaridade e solubilidade dos compostos.

Introdução: As moléculas são caracterizadas por possuírem dois ou mais átomos ligados quimicamente entre elas, isso ocorre devido a necessidade do composto em adquirir estabilidade tanto química e fisica. Cada molécula possui concentrações de cargas de elétrons, em virtude disso é possível caracterizar a polaridade do composto analisado. Que pode ser polar, quando a quantidade de nuvens eletrônicas em um lado da molécula é diferente da quantidade de nuvens eletrônicas do lado oposto,ou seja o momento dipolar da molécula não é igual a zero, e tambem pode ser apolar quando as nuvens eletrônicas estão distribuídas uniformemente ao longo de todo o composto, por isso o momento dipolar da molécula é igual a zero. A solubilidade pode ser relacionada com a polaridade dos compostos pois , é a capacidade que uma substância tem de se dissolver em outra. E solução é uma mistura de soluto mais solvente, em uma única fase podendo assim ser classificada como homogênea e mais de uma fase como heterogênia. Considerando essa classificação, temos as subclassificações, onde elas podem ser nomeadas em: saturadas, insaturadas e supersaturadas. Uma solução saturada, é que todo o soluto ou dispersante que foi adicionado no recipiente reagiu com o solvente, sem haver resquisios de matéria do soluto. Já uma solução instaurada, é quando a quantidade de soluto não atinge o limite de solubilidade, ou seja, a quantidade adicionada é inferior ao coeficiente de solubilidade. E uma solução super saturada é quando a solubilização de uma quantidade de soluto maior que a prevista pelo coeficiente de