Solubilidade

QUESTIONARIO

1. Coloquem em ordem decrescente de polaridade os quatro líquidos utilizados nesta experiência.

Água, etanol, 1-butanol, querosene.

2. Por que existe uma grande diferença na solubilidade, em água, do NaCl e da acetanilida?

Acetanilida: 0.4 g/100 ml a 20 °C;
NaCl: 35.0 g/100 mL (20 °C).
Pois NaCl é um composto iônico por isso possui a maior solubilidade em água, um solvente altamente polar, já a acetanilida e um composto orgânico com baixa polaridade, sendo assim pouco solúvel e água.

3. 2 ml de água são adicionados a 2 ml de outro líquido formando um par imiscível (isto é, duas fases, a água e outro líquido). O que você pode fazer, experimentalmente, para descobrir se a água constitui a fase inferior ou superior?

Pode-se tentar dissolver um composto polar nos líquidos. O líquido no qual o composto se dissolver será a água.

4. O que se observa depois de agitar a solução de iodo e água com querosene? Qual é a cor da solução de iodo e água e da solução de iodo e querosene?

Após a agitação a mistura apresentou bolhas e espuma, após a mistura descansar houve a separação de duas fases, uma translúcida mais densa em maior quantidade e outra alaranjada menos densa em menor quantidade. Observou-se que a querosene retira o iodo da solução aquosa, e passa a formar uma solução com o iodo. A solução de iodo e água apresenta cor castanha (alaranjado) e a do iodo e querosene é mais clara. 5. O iodo é mais solúvel em água ou querosene? Que evidência experimental pode ser utilizada para confirmar a resposta anterior? Explique em termos de polaridade (do iodo, querosene e água) a solubilidade do iodo.

Iodo é mais solúvel em querosene, o que evidência isto é a quantidade da solução de iodo diminuir indicando que ele se dissolveu no 1 ml de querosene, deixando a água, mais densa, na parte inferior da mistura.
Tanto o iodo quanto a querosene possui a mesma polaridade, sendo os dois apolares, porém, a água é um composto polar; como