solubilidade

1. INTRODUÇÃO;

Geralmente o que determina a solubilidade entre duas substâncias são as interações (forças) intermoleculares. A frase “semelhante dissolve semelhante” esta relacionada com o fato que substâncias polares possuem interações intermoleculares diferentes das substâncias apolares. Esse tipo de propriedade também vai influenciar nas propriedades como ponto de fusão e ponto de ebulição. Através dos testes de solubilidade, tentaremos observar o efeito da estrutura molecular no comportamento da solubilização. Solubilidade é a propriedade que uma substância tem de se dissolver espontaneamente em outra substância. A quantidade de uma substância que se dissolve em outra depende de cada uma e das condições externas (pressão e temperatura), mas podem também depender de propriedades em comum entre as substâncias (polaridade). Uma mistura entre duas ou mais substâncias pode ser denominada de solução quando esta apresenta-se homogênea, ou seja, monofásica. Nas soluções sempre apresenta-se pelo menos duas substâncias: um solvente e um soluto. O solvente é denominada a substância que está em maior concentração na solução, e o soluto aquele que apresenta uma menor quantidade.

2. OBJETIVOS;

Verificar a polaridade das moléculas e seu efeito nas solubilidades das substâncias e analisar os resultados obtidos.

3. PARTE EXPERIMENTAL;
3.1. Materiais Utilizados;
Tubos de ensaio;
Estante;
Pipeta Graduada;
Pipeta Volumétrica;
Pipetador;
Água Deionizada;
Etanol;
Éter etílico;
Hexano;
Tolueno;
T-Butanol (Terc-Butílico);
N-Butanol (N-Butílico);
Gasolina;
Iodo;
Permanganato de Potássio;
Espátula;

3.2. Verificação da solubilidade (semelhanças) entre solventes;
a) Numere dois tubos de ensaio (1 e 2), adicione nos dois tubos, uma ponta de espátula de cloreto de sódio, em seguida adicione 2 mL de água deionizada no tubo 1 e 2 mL de etanol no tubo 2, agite e observe;
b) Numere dois tubos de ensaio (3 e 4), adicione 2 mL de éter etílico em cada tubo. Ao