Solubilidade
1910 palavras
8 páginas
[pic]UNIVERSIDADE SALVADOR – UNIFACS
CURSO: ENGENHARIA CIVIL/PRODUÇÃO – NOTURNO
DISCIPLINA: QUÍMICA TECNOLÓGICA
PROF.° IRAN TALIS VIANA SANTOS
DATA: 06 DE ABRIL DE 2009
COMPONENTES
• JAVÃ BARBOSA • FELIPE SERRA • LUIZ OTÁVIO • FELIPE TABOAS • PAULO ROGÉRIO
TÍTULO: SOLUBILIDADE E CONDUTIVIDADE DAS SOLUÇÕES
[pic]
UNIVERSIDADE SALVADOR – UNIFACS
CURSO: ENGENHARIA CIVIL/PRODUÇÃO – NOTURNO
DISCIPLINA: QUÍMICA TECNOLÓGICA
PROF.° IRAN TALIS VIANA SANTOS
DATA: 06 DE ABRIL DE 2009
COMPONENTES
• JAVÃ BARBOSA • FELIPE SERRA • LUIZ OTÁVIO • FELIPE TABOAS • PAULO ROGÉRIO
TÍTULO: SOLUBILIDADE E CONDUTIVIDADE DAS SOLUÇÕES
1 – Objetivos do experimento
- Constatar na prática que algumas substâncias são formadas por moléculas polares e outras por apolares
- Verificar a solubilidade de alguns compostos, constatando que a natureza iônica, polar ou apolar, de uma substância influi na sua solubilidade em determinados solventes.
- Relacionar solubilidade com as interações intermoleculares.
2 – Introdução teórica
As substâncias iônicas são compostos formados por partículas de carga elétrica positiva (íon positivo ou cátion) e por partículas com carga elétrica negativa (íon negativo ou ânions), sendo que estas partículas se mantém ligadas umas ás outras por forças de natureza elétrica. Já com as substâncias moleculares ou covalentes, as moléculas não são partículas com cargas elétricas, embora apresentem pólos elétricos (moléculas polares) ou não (moléculas apolares). Para uma molécula ser apolar, é necessário que a mesma tenha uma ou mais ligações polares e uma geometria que não cause o cancelamento dos dipolos das ligações. As polaridades das ligações podem ser estimadas facilmente a partir das eletronegatividades dos elementos ligados, mas a polaridade depende também da