Solubilidade

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UNIVERSIDADE SALVADOR – UNIFACS

CURSO: ENGENHARIA CIVIL/PRODUÇÃO – NOTURNO
DISCIPLINA: QUÍMICA TECNOLÓGICA
PROF.° IRAN TALIS VIANA SANTOS


DATA: 06 DE ABRIL DE 2009







COMPONENTES

• JAVÃ BARBOSA
• FELIPE SERRA
• LUIZ OTÁVIO
• FELIPE TABOAS
• PAULO ROGÉRIO











TÍTULO: SOLUBILIDADE E CONDUTIVIDADE DAS SOLUÇÕES[pic]
UNIVERSIDADE SALVADOR – UNIFACS

CURSO: ENGENHARIA CIVIL/PRODUÇÃO – NOTURNO
DISCIPLINA: QUÍMICA TECNOLÓGICA
PROF.° IRAN TALIS VIANA SANTOS


DATA: 06 DE ABRIL DE 2009










COMPONENTES

• JAVÃ BARBOSA
• FELIPE SERRA
• LUIZ OTÁVIO
• FELIPE TABOAS
• PAULO ROGÉRIO







TÍTULO: SOLUBILIDADE E CONDUTIVIDADE DAS SOLUÇÕES1 – Objetivos do experimento

- Constatar na prática que algumas substâncias são formadas por moléculas polares e outras por apolares
- Verificar a solubilidade de alguns compostos, constatando que a natureza iônica, polar ou apolar, de uma substância influi na sua solubilidade em determinados solventes.
- Relacionar solubilidade com as interações intermoleculares.

2 –Introdução teórica

As substâncias iônicas são compostos formados por partículas de carga elétrica positiva (íon positivo ou cátion) e por partículas com carga elétrica negativa (íon negativo ou ânions), sendo que estas partículas se mantém ligadas umas ás outras por forças de natureza elétrica. Já com as substâncias moleculares ou covalentes, as moléculas não são partículas com cargaselétricas, embora apresentem pólos elétricos (moléculas polares) ou não (moléculas apolares). Para uma molécula ser apolar, é necessário que a mesma tenha uma ou mais ligações polares e uma geometria que não cause o cancelamento dos dipolos das ligações. As polaridades das ligações podem ser estimadas facilmente a partir das eletronegatividades dos elementos ligados, mas a polaridade depende também dageometria. È exatamente por causa de atrações de natureza elétrica, que se pode estabelecer a seguinte regra geral: compostos iônicos e compostos covalentes polares são solúveis em solventes polares, e substâncias apolares são solúveis em solventes apolares. Quanto a molécula é relativamente grande e possui “parte polar” e parte apolar”, terá solubilidade tanto em substância polar quanto em apolar.As semelhanças e diferenças entre as moléculas originam tipos de forças intermoleculares que estão relacionadas com a polaridade das moléculas. Uma generalização muito utilizada em química (mas que como a maioria das generalizações tende a simplificar demais a situação) é que “semelhante dissolve semelhante”. Isto significa que, quando duas ou mais substâncias possuem partículas semelhantes, emestrutura e propriedades elétricas, elas devem se misturar formando uma solução. Ou seja, a polaridade molecular tem um efeito significativo na solubilidade.
Em uma solução, quando um componente está presente em grande excesso em relação ao outro, ele é geralmente denominado solvente. Os outros componentes presentes em menores proporções são chamados solutos. O grau de dissolução de um solventedepende de vários fatores. Os mais importantes são:
• A natureza das partículas do solvente e do soluto e as interações entre ela.
• A temperatura na qual a solução é formada.
• A pressão, quando se trata principalmente de gases.

Quando o limite de solubilidade de um determinado soluto é atingido e a parte daí passa a existir um equilíbrio entre a solução eexcesso de soluto, a solução é dita saturada. Uma solução é dita insaturada quando a concentração de soluto na solução é menos que a de uma solução saturada. Uma solução supersaturada é aquela na qual a concentração do soluto é maior que a de uma solução saturada. O estado supersaturado é uma condição instável e tende a voltar ao estado saturado precipitando o soluto com perturbações ao sistema....
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