Solubilidade

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Introdução
A solubilidade de um soluto é a massa do soluto que pode ser dissolvida numa certa quantidade de solvente a uma determinada temperatura. Usualmente, a solubilidade é expressa em gramasde soluto por 100 mL (100 cm³) ou por 100 g de solvente a uma dada temperatura (UCKO, 1992).
A interação entre um soluto e um solvente determina quanto soluto pode se dissolver. Assim, num solventeparticular como a água, a natureza do soluto é um fator chave para determinar a solubilidade. Os solutos cujas moléculas são mais fortemente atraídas pelas moléculas de água tendem a se dissolver maisfacilmente neste solvente (UCKO, 1992).
Para a maioria dos solutos, existe um limite em relação à quantidade que se pode dissolver num volume fixado de qualquer solvente (REGER et al, 1997). Estelimite é denominado coeficiente de solubilidade, e varia dependendo da temperatura.¹ Quando se adiciona um sólido na água, por exemplo, uma parte deste soluto é dissolvida para formar uma solução. Seuma quantidade suficiente de soluto estiver presente, verifica-se que não se dissolve todo o soluto, mas obtém-se uma concentração máxima e constante da solução. A adição de mais soluto não altera aconcentração da solução; o sólido adicionado não se dissolve, e se deposita no fundo do recipiente. Nesta situação, diz-se que o sistema chegou ao estado de equilíbrio dinâmico (REGER et al, 1997).As soluções são classificadas, em termos de quantidade de soluto dissolvido, em insaturadas, saturadas, e supersaturadas - ou sobressaturadas, como menciona REGER (et al, 1997). Soluções insaturadassão soluções nas quais existe soluto dissolvido em menor quantidade do que a quantidade máxima que pode ser dissolvida naquela determinada quantidade de solvente, a uma dada temperatura; uma soluçãosaturada contém a máxima quantidade possível de soluto dissolvido em condições normais numa dada temperatura; uma solução supersaturada contém mais soluto dissolvido do que a quantidade limite de...
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