solubilidade

SOLUBILIDADE - APOSTILA PRATICAS DE QUIMICA - UCS

Assuma que você tem dois copos de Becker com 100mL de água a 25ºC em cada um deles. Se você adicionar NaCl ao 1º copo de Becker, misturando bem, você encontrará que cerca de 35g de NaCl se dissolverá. A adição de mais NaCl resulta num acúmulo deste no fundo do copo de Becker, portanto 35g de NaCl é o ponto de saturação para 100mL de H2O a 25ºC. Nesta solução NaCl é o soluto e a H2O o solvente. Se você adicionar acetanilida ao 2º copo de Becker e misturar bem, você verá que apenas alguns miligramas se dissolverão, quando o ponto de saturação é alcançado.
“Para que um sólido se dissolva, as forças de atração que mantem a estrutura cristalina devem ser vencidas pelas interações entre o solvente e o soluto”. Veja o exemplo da Figura 6; no processo de solvatação aquosa, onde ocorre a dispersão de um sal, como o NaCl, tanto os cátions (Na+) quanto os ânions (Cl-) tornam-se hidratados com energia suficiente; para vencer a energia da rede cristalina.
Solutos com polaridades próximas à polaridade do solvente, dissolvem-se em maior quantidade do que aqueles com polaridade muito diferentes. Cloreto de sódio e água são substâncias muito polares, mas acetanilida é bem pouco polar. Portanto, NaCl dissolve-se em água, mas acetanilida, tem uma solubilidade pequena em água.
“O semelhante dissolve semelhante”
Não é somente a natureza do soluto e do solvente que influenciam na solubilidade, mas a temperatura também é importante. A solubilidade de quase todos os compostos orgânicos aumenta com um aumento da temperatura. Este fato é utilizado na técnica de purificação chamada recristalização. O efeito da temperatura na solubilidade dos compostos inorgânicos varia muito. Enquanto muitos tem a solubilidade diminuída, em outras aumentada, e outros, como o NaCl, a solubilidade quase não é afetada.
SEPARAÇÃO E PURIFICAÇÃO
Os produtos químicos são extraídos de fontes naturais ou são sintetizados a partir de outros compostos