Polaridades Das Moléculas

A polaridade das moléculas orgânicas é definida pela diferença de eletronegatividade que se estabelece entre os átomos dos elementos químicos. Eletronegatividade é a capacidade que um átomo tem de atrair para si o par eletrônico que ele compartilha com outro átomo em uma ligação covalente. Todas as ligações dos compostos orgânicos são covalentes, assim, se houver diferença de eletronegatividade na molécula, ocorrendo um deslocamento de carga, ela será polar; mas se não houver diferença…

substâncias apolares. Se a molécula possuir mesmo que seja um átomo diferente de carbono e hidrogênio ela será polar. Uma molécula é polar quando apresenta uma região com maior carga positiva e outra com maior carga negativa, separadas por uma certa distância. Uma molécula que não apresenta essas regioões é considerada apolar. A solubilidade esta associada com sua estrutura molecular. Substâncias formadas por moléculas polares geralmente se dissolve em solventes formados por moléculas…

• LUIZ OTÁVIO • FELIPE TABOAS • PAULO ROGÉRIO TÍTULO: SOLUBILIDADE E CONDUTIVIDADE DAS SOLUÇÕES 1 – Objetivos do experimento - Constatar na prática que algumas substâncias são formadas por moléculas polares e outras por apolares - Verificar a solubilidade de alguns compostos, constatando que a natureza iônica, polar ou apolar, de uma substância influi na sua solubilidade em determinados solventes. - Relacionar solubilidade com as…

 Ligações químicas são forças que unem átomos formando moléculas, agrupamentos de átomos ou sólidos iônicos.  Para haver ligação química é necessário que no mínimo dois átomos se aproximem e que, além disso, cada um deles sofra algum tipo de alteração em sua distribuição de elétrons, em função dessa aproximação. LIGAÇÕES QUÍMICAS Você já verificou que alguns materiais são sólidos (carvão), outros líquidos (água) e outros gasosos (ar)? Alguns são duros (granito) e…

Polaridade de ligações Eletronegatividade Eletronegatividade é a tendência que o átomo de um determinado elemento apresenta para atrair elétrons, contexto em que se acha ligado a outro(s) átomo(s).Embora essa atração se de sobre todo o ambiente eletrônico que circunda o núcleo do átomo, é de particular interesse a atração que ele exerce sobre os elétrons envolvidos na ligação química. Há varias décadas os químicos se preocupam em estabelecer escalas numéricas para expressar a…

LÍQUIDOS Resumo Este relatório irá relacionar os experimentos do laboratório de química, os quais houve uma introdução de seus conceitos de miscibilidade, solubilidade, polaridade das moléculas e atrações intermoleculares. Logo, as intensidades das atrações intermoleculares relacionam-se com a composição química e a estrutura das moléculas, então se pode compreender o comportamento dessas substâncias por uma analise qualitativa das forças de atração, cujo polos ajudam a definir para…

INTRODUÇÃO: As interações das moléculas são fundamentais para que saibamos identificar as propriedades dos compostos, como ponto de fusão mais alto, ponto de ebulição mais elevado ou a solubilidade em água (polar). Polaridade: Apolar Se o número de nuvens eletrônicas for igual ao número de átomos iguais ao redor do átomo central a molécula é apolar. Ex.: Polar Se o número de nuvens eletrônicas for diferente do números de átomos ao redor do átomo centrar a molécula é polar. Ex.: Água …

purificandose, mas, devemos notar que:  A cristalização de uma substância iônica é mais fácil, pois, os íons se atraem eletricamente;  Pelo contrário a cristalização de uma substância molecular é mais difícil, pois a atração entre as moléculas é muito menor. A cristalização das substâncias orgânicas é em geral difícil e demorada. Existem certos compostos orgânicos como a parafina, que não se cristalizam. Os compostos orgânicos cristalinos surgem entre os compostos…

solução. A água (H2O) é considerada um solvente universal e as soluções que contêm água como solvente são chamadas de soluções aquosas. O fato da água ser considerada um solvente universal, entre outras razões, está relacionado a estrutura polar da sua molécula. Geralmente, um soluto se dissolve num solvente que tem estrutura semelhante a ele. Por exemplo, solventes polares como a água tendem a atrair e dissolver solutos polares ou iônicos, e solventes não polares tendem a dissolver…

soluções, em que mesmo ultrapassando o seu coeficiente de solubilidade não se precipita. A interação entre um soluto e um solvente determina o quanto um soluto pode se dissolver. Solutos com polaridades parecidas com a dos solventes dissolvem melhor e em maior quantidade do que àquelas com polaridades diferentes, valendo a regra geral de que “semelhante dissolve semelhante”, ou seja, substâncias polares dissolvem bem outras substâncias polares, e substâncias apolares dissolvem bem…