polaridade das ligações

Polaridade de ligações
Eletronegatividade
Eletronegatividade é a tendência que o átomo de um determinado elemento apresenta para atrair elétrons, contexto em que se acha ligado a outro(s) átomo(s).Embora essa atração se de sobre todo o ambiente eletrônico que circunda o núcleo do átomo, é de particular interesse a atração que ele exerce sobre os elétrons envolvidos na ligação química.
Há varias décadas os químicos se preocupam em estabelecer escalas numéricas para expressar a eletronegatividade. Entre muitas escalas diferentes a mais conhecida é a de Linus Pauling.

OBS:
-A eletronegatividade aumenta ao longo de um período;
-e de baixo para cima em um grupo.
-Alguns autores utilizam a palavra eletropositividade para se referir ao oposto da eletronegatividade. Assim, podemos dizer que ter alta eletronegatividade significa ter baixa eletropositividade, e vice-versa.

Ligações polares e apolares

Considere uma molécula de HF. O par de elétrons não é atraído igualmente por ambos os átomos, uma vez que o flúor é mais eletronegativo que o hidrogênio. Embora o par de elétrons esteja sendo compartilhado, ele se encontra mais deslocado no sentido do flúor. Dizemos que no flúor aparece uma carga parcial negativa e no hidrogênio uma carga parcial positiva. A ligação entre H e F é chamada de ligação covalente polar, pois nela existem dois polos elétricos um negativo e outro positivo.

OBS:
-Uma ligação covalente será polar sempre que os dois átomos que estabelecem essa ligação covalente possuírem diferentes eletronegatividades.

Polaridade das moléculas
Uma molécula na qual ocorre o aparecimento de pólos elétricos, e ela recebe o nome de molécula polar. A polarização da ligação apresenta uma direção, um sentido e uma intensidade (que depende da diferença de eletronegatividade Δ entre os átomos). Assim, a polarização pode ser representada por um vetor.

O vetor possui a direção da reta que passa pelo núcleo dos átomos que tomam parte da