Polaridade Molecular

formar uma ligação tripla. A representação do número e dos tipos de átomos que formam uma molécula é feita por uma fórmula química, existindo três tipos: a molecular, a eletrônica e a estrutural plana. Fórmula molecular de água: H2O Fórmula eletrônica de água: Fórmula estrutural plana de água: Exercícios 2) Faça as fórmulas químicas (molecular, eletrônica e estrutural) das moléculas de gás carbônico, amônia, gás hidrogênio, gás oxigênio e água oxigenada. Ligação covalente dativa…

Químicas em Moléculas Orgânicas; •Representações Estruturais; •Geometria Molecular; •Polaridade de Ligações e Forças Intermoleculares; •Conformações 10/01/2013 Mauro B. de Amorim 1 Estrutura Eletrônica e Ligações Químicas em Moléculas Orgânicas I. 1. 2. ESTRUTURA ATÔMICA O MODELO DO ÁTOMO A ESTRUTURA ELETRÔNICA II. 1. 2. 3. 10/01/2013 AS LIGAÇÕES QUÍMICAS AS LIGAÇÕES ELETROVALENTES AS LIGAÇÕES COVALENTES OS ORBITAIS MOLECULARES Mauro B. de Amorim 2 Estrutura Eletrônica e…

natureza do soluto e solvente e a temperatura. É necessário analisar as estruturas moleculares (tipo de interação) para prever o comportamento de certos solutos em relação a certos solventes. Existem três aspectos que devem ser considerados quando analisamos a solubilidade dos compostos orgânicos em água e entre si, que são: a polaridade as forças de atração intermolecular tamanho da cadeia carbônica A Polaridade: Há uma regra (que está sujeita a exceções) que se aplica não…

átomo participante da ligação. Nenhum dos átomos cede ou recebe elétrons, mas ambos compartilham pares de elétrons para que cada um atinja o octeto. Assim, cada par compartilhado é uma ligação química. Este modelo explica a existência de compostos moleculares (F2, PF5, O2) e covalentes (Cdiamante, Cgrafite, SiO2). Quando dois átomos eletronegativos se unem ou dois átomos de eletronegatividade intermediária (a diferença de eletronegatividade entre eles é pequena), formam-se ligações do…

Licenciatura em Química Química geral experimental 1 LIGAÇÕES IÔNICAS E MOLECULARES – FORÇAS INTERMOLECULARES Alunos: Andressa Tavares Silva Glêvia Ferraz Bezerra Josiane Martins Moreira Marcio Silveira de Carvalho Filho Professora: Daniele Felix Porto Seguro- BA, julho de 2012 1. INTRODUÇÃO 1.1- Ligação iônica A ligação iônica se forma geralmente entre átomos de metais e não-metais ou entre metal e hidrogênio. O átomo de metal, com 1, 2 ou 3 elétrons em…

Polaridade Polaridade refere-se à separação das cargas elétricas fazendo com que moléculas ou grupo funcionais formem dipolos elétricos. Moléculas polares interagem através de dipolos-dipolos (força intermolecular) ou ligações de hidrogênio. A polaridade molecular depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos, assim como a geometria molecular. Exemplificando, a molécula de água é polar pelo fato de que há um compartilhamento desigual dos elétrons entre o átomo oxigênio e…

pela existência dos estados liquido e sólido das substâncias moleculares e, portanto, responsáveis pelas diferentes temperaturas de fusão e ebulição conforme sua magnitude. Também são responsáveis pela viscosidade e tensão superficial dos líquidos. As forças intermoleculares têm uma grande dependência das diferenças de eletronegatividade (polaridades) dentro das estruturas moleculares e, portanto , da própria geometria molecular. A solubilidade, capacidade de um sólido se…

1. INTRODUÇÃO Em química, polaridade refere-se à separação das cargas elétricas fazendo com que moléculas ou grupo funcionais formem dipolos elétricos. Moléculas polares interagem através de dipolos-dipolos (força intermolecular) ou ligações de hidrogênio. A polaridade molecular depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos, assim como a geometria molecular. Exemplificando, a molécula de água é polar pelo fato de que há um compartilhamento desigual dos elétrons entre o…

intermoleculares têm origem eletrônica: surgem de uma atração eletrostática entre nuvens de elétrons e núcleos atômicos. Durante as mudanças de estado da matéria ocorre somente um afastamento ou uma aproximação das moléculas, ou seja, forças moleculares são rompidas ou formadas. 1. Forças Íon-Dipolo: Existe entre um íon e a carga parcial em certo lado de uma molécula polar. É a força mais forte e sua magnitude pode ser compatível a de uma ligação covalente. 2.…

Covalente Normal  Definição: o par eletrônico compartilhado é formado por um elétron de cada átomo ligante. Exemplo: formação do cloro – Cl2. Cl ( Z = 17)  1s2 2s22p6 3s23p5 F2, Br2 e I2 Cl Cl Fórmula de Lewis Cl2 ou Cl - Cl Molecular Estrutural Ligação Covalente Normal Configuração dos Átomos: Ligação Covalente Normal Cl2 Exemplos de Ligações Covalentes Normais O O O2 ou O = O N N N2 ou N  N H O H H Cl H2O ou H - O -…