aula de qu mica 03 04
Ocorre entre elementos que apresentam tendências opostas, ou seja, é necessário que um dos átomos participantes da ligação possua a tendência de perder elétrons, enquanto o outro, a de receber elétrons.
Tendência
Perder elétrons Ganhar elétrons Classificação
Metais
Ametais, e Hidrogênio
Interação
Atração eletrostática
Um exemplo de ligação iônica é o sal de cozinha. Assim, o cloreto de sódio é um composto iônico com estruturas eletricamente neutras.
Exercícios
1) Um elemento X, cujo o número atômico é 12, se combina com um elemento Y, situado na família VA da tabela periódica, e resulta em um composto iônico. Qual será a sua fórmula? Ligação covalente
Ocorre quando os átomos envolvidos tendem a receber elétrons. Como é impossível que todos os átomos recebam elétrons sem ceder nenhum, eles compartilham seus elétrons, formando pares eletrônicos. Assim, formam estruturas eletricamente neutras, denominadas moléculas. Átomos
Tendência
A
Receber elétrons Classificação Hidrogênio, ametais Par de elétrons B
Receber
elétrons
Hidrogênio,
ametais
A ligação covalente pode ocorrer através de um par eletrônico e formar uma ligação simples. A ligação covalente pode ocorrer através de dois pares eletrônico e formar uma ligação dupla.
A ligação covalente pode ocorrer através de três pares eletrônicos e formar uma ligação tripla.
A representação do número e dos tipos de átomos que formam uma molécula é feita por uma fórmula química, existindo três tipos: a molecular, a eletrônica e a estrutural plana. Fórmula molecular de água:
H2O
Fórmula eletrônica de água:
Fórmula estrutural plana de água:
Exercícios
2) Faça as fórmulas químicas
(molecular, eletrônica e estrutural) das moléculas de gás carbônico, amônia, gás hidrogênio, gás oxigênio e água oxigenada.
Ligação covalente dativa
É uma ligação semelhante a covalente comum. E ocorre entre um átomo que já atingiu a estabilidade eletrônica e outro ou outros que necessitem de dois elétrons