Polaridade Molecular

cm2/s, calcule: a) Velocidade média molecular b) Caminho livre médio 3. Calcule o coeficiente de difusão em gases para as seguintes situações: a) Oxigênio em monóxido de carbono a 288 K e 1 atm b) Metano em hidrogênio a 277 K e 1 atm Use as correlações de Chapman-Enskog, Wilke-Lee e Fuller et al. Qual delas é mais adequada? 4. Calcule o coeficiente de difusão de amônia em nitrogênio a 0°C considerando: a) Amônia sem polaridade b) Admitindo a polaridade da amônia. 5. Calcule e…

que apresentam em sua estrutura molecular unidades relativamente simples que se repetem, ligadas entre si por ligações covalentes com hibridação sp3. Este tipo de ligação favorece uma grande estabilidade físicoquímica, formando longas cadeias e, portanto, resultando em compostos de alta massa molecular. Essas unidades que se repetem são conhecidas como monômeros ou unidades monoméricas. Os polímeros, diferentemente das substâncias químicas de baixa massa molecular, são produtos…

as moléculas triatômicas. Esse alto valor de momento dipolar é devido ao fato de a molécula possuir diferenças de cargas e ser não linear (RIBEIRO, SERAVALLI, 2004). A estrutura tetraédrica da molécula de água confere-lhe uma baixa densidade molecular e volume, enquanto a diferença de cargas resulta em um alto valor de constante dielétrica. Estas características, juntamente com um alto momento dipolar, são as responsáveis pelas características especiais da água como solvente. Seu…

1. Coloquem em ordem decrescente de polaridade os quatro líquidos utilizados nesta experiência. Água, etanol, 1-butanol, querosene. 2. Por que existe uma grande diferença na solubilidade, em água, do NaCl e da acetanilida? Acetanilida: 0.4 g/100 ml a 20 °C; NaCl: 35.0 g/100 mL (20 °C). Pois NaCl é um composto iônico por isso possui a maior solubilidade em água, um solvente altamente polar, já a acetanilida e um composto orgânico com baixa polaridade, sendo assim pouco solúvel e água.

troca iônica, exclusão ou misturas desses mecanismos. Há vários tipos de separação cromatográfica. Cromatografia em coluna: É uma técnica usada para a separação e purificação de muitos compostos, essa técnica fundamenta-se principalmente na polaridade das moléculas envolvidas. As fases estacionárias mais utilizadas são sílica e alumina, o carbonato de cálcio, o óxido de magnésio, o carvão ativado, a sacarose e o amido, entre outros. entretanto estes adsorventes podem servir…

penetrantes e geralmente desagradáveis. Com o aumento da massa molecular esses odores vão se tornando menos fortes até se tornarem agradáveis nos termos que contêm de 8 a 14 carbonos. Alguns deles encontram inclusive emprego na perfumaria (especialmente os aromáticos). O grupo carbonilo confere uma considerável polaridade aos aldeídos, e por isso, possuem pontos de ebulição mais altos que outros compostos de peso molecular comparável. No entanto, não se formam ligações de…

parcial entre eles. b) Ligação covalente dativa: é aquela onde o par de elétrons compartilhado entre duas entidades químicas é formado por dois elétrons emparelhados que pertencem a uma das entidades químicas envolvidas. Polaridade das ligações  eletronegatividade Polaridade da molécula: depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos e da geometria da molécula. 3. Ligação metálica Ocorre entre átomos de metais. Ligas metálicas: Aço  Fe e C Aço inoxidável  Fe, C,…

Solubilidade e Polaridade Procedimentos i. Coloque em tubo de ensaio numerados de 1 a 3, uma ponta de espátula de NaCl. ii. Adicione em cada tubo, respectivamente, 5 ml de água (tubo1), 5 ml de etanol (tubo 2), 5 ml de clorofórmio (tubo 3). iii. Agite vigorosamente e observe à solubilidade a temperatura ambiente. iv. Repita o procedimento para a sacarose. Observações: Cloreto de Sódio (NaCl) Tubo de ensaio com NaCl e Clorofórmio ( dissolve pouco o Cloreto de Sódio) Tubo de ensaio com cloreto

postos de revendas (consumidor final) e distribuidoras, utiliza método por amostragem utilizando reagentes químicos para a separação de fases. Metodologia: Para analise desse experimento foi utilizado à separação de fases por diferentes polaridades, com a utilização de solventes polares as substancias polares se dissolvem melhor, o mesmo acontece para substâncias apolares quando em contato com solventes apolares. Aplicando-se o digo “semelhante dissolve semelhante”.…

intermoleculares são muito mais fáceis de serem vencidas do que as forças interiônicas, por este motivo, na maioria das vezes, o ponto de ebulição de compostos iônicos é bem maior que dos compostos orgânicos. Os líquidos que apresentam interação molecular por meio de ligação hidrogênio são denominados de líquidos associados. Para romper, estas ligações de hidrogênio são necessárias grandes quantidades de energia, por esta razão apresentam ponto de ebulição alto. As forças…