Relatório de química experimental - Solubilidade e Polaridade

Solubilidade e Polaridade

Procedimentos
i. Coloque em tubo de ensaio numerados de 1 a 3, uma ponta de espátula de NaCl. ii. Adicione em cada tubo, respectivamente, 5 ml de água (tubo1), 5 ml de etanol (tubo 2), 5 ml de clorofórmio (tubo 3). iii. Agite vigorosamente e observe à solubilidade a temperatura ambiente. iv. Repita o procedimento para a sacarose.

Observações:
Cloreto de Sódio (NaCl)

Tubo de ensaio com NaCl e Clorofórmio ( dissolve pouco o Cloreto de Sódio)
Tubo de ensaio com cloreto de sódio (NaCl) e água (dissolve todo o NaCl)
Tubo de ensaio com cloreto de sódio (NaCl) e álcool ( dissolve pouco NaCl)

Sacarose

Tubo de ensaio com Sacarose e Clorofórmio (dissolve pouca a sacarose)
Tubo de ensaio com Sacarose e água (dissolve toda a sacarose)
Tubo de ensaio com Sacarose e álcool (dissolve pouca a sacarose)

SOLVENTE
SOLUBIDADE COMPARATIVA

NaCl
Sacarose
Água
Solúvel
Solúvel
Etanol
Não Solúvel
Não Solúvel
Clorofórmio
Não Solúvel
Não Solúvel

Com esta experiência pretendemos reconhecer o efeito de solubilidade e polaridade em que o cloreto de sódio (NaCl) e a sacarose não se solubilizou em álcool nem em clorofórmio, porém em água ele se solubilizou totalmente. A propriedade capaz de explicar esta diferente solubilidade é a polaridade das substâncias os fatores externos como pressão e temperatura são fundamentais na determinação da solubilidade. Para isso pode-se determinar que: cloreto de sódio e água, e sacarose e água são compostos polares, e etanol e clorofórmio em cloreto de sódio e sacarose são compostos apolares. A estrutura molecular da água (H-O-H) é determinada por pontes de hidrogênio, um tipo de ligação muito polar, pois os átomos de hidrogênio doam seus átomos para o átomo de oxigênio, caracterizando assim 2 átomos de carga positiva e um de carga negativa. A estrutura do cloreto de sódio é também determinada pela doação de elétrons, em que o sódio, um metal alcalino, doa seu elétron para o cloreto, um halogênio, verificando-se um