relatorio de quimica

ENGENHARIAS: QUÍMICA, MECÂNICA E PRODUÇÃO.

EXPERIMENTO 4: POLARIDADE MOLECULAR E SOLUBILIDADE.

DISCIPLINA: QUÍMICA EXPERIMENTAL TURMA: B/NOTURNO
PROFESSOR: DR. ANDRÉ GUEDES

NOME DOS COMPONENTES DO GRUPO
RA
NOTA
JÉSSICA APARECIDA DIAS PEREIRA
516161

FRANCINE CALIGARES SILVA
524885

JACKELINE LADISLAU FERREIRA
525353

GUILHERME FLOSI REICHLING
522679

HENRIQUE DE OLIVEIRA
524627

BARRETOS
2º SEMESTRE/2014

1 Introdução O presente relatório relata os testes de polaridade e solubilidade de algumas substâncias, o preparo de soluções, e, também, apresenta as relações que essas propriedades químicas possuem entre si, dando evidência aos processos de preparo de soluções.

1.1 Polaridade É a capacidade que as ligações possuem de atrair cargas elétricas. Denomina-se polo, o local onde ocorre este acúmulo, os polos podem ser negativos ou positivos. Nas ligações iônicas a transferência de elétrons é definitiva, por isso os compostos iônicos são carregados de cargas positivas e negativas, portanto, apresentam polos. Toda ligação iônica é, portanto uma ligação polar. A ligação iônica apresenta também polarização máxima. Nas ligações covalentes os polos se associam à eletronegatividade, portanto, à tendência de um átomo em atrair elétrons compartilhados em uma ligação química. Se a ligação covalente for entre átomos de mesma eletronegatividade, está será apolar, já que não haverá formação de polos. Se a ligação covalente for entre átomos de diferentes eletronegatividades, ela será polar. Esta diferença faz com que haja o acúmulo de carga negativa em volta do elemento mais eletronegativo, gerando polos na molécula. Quanto maior a diferença de eletronegatividade, maior também será a polaridade da ligação.

1.2 Solubilidade

Pode-se definir