Polaridade Molecular

2.3- Interações fracas: forças de London. 3- Noções de geometria molecular. Com o objetivo de, por meio das experiências feitas no laboratório de prática da disciplina de Fundamentos da Química, fomentar-se uma discussão entre os integrantes do grupo que participou da experiência para obter as seguintes questões: 1- Identificar que a solubilidade depende da natureza das substâncias. 2- Conhecer aspectos moleculares para a compreensão de interações entre diferentes substâncias.

º Desenvolvimento O soluto é um sólido contido numa solução líquida. A solubilidade depende em grande parte da sua polaridade. Os compostos moleculares polares e os compostos iónicos são solúveis em dissolventes polares (como a água ou o etanol). Os compostos moleculares apolares, por sua vez, são solúveis em dissolventes apolares (como o éter). A solubilidade é a medida da capacidade de uma substância para se dissolver noutra (isto é, a

1. Teoria de repulsão dos pares eletrônicos na camada de valência (RPECV) O modelo RPECV foi introduzido por Gillespie e Nyholm na década de 1950, com o intuito de auxiliar a previsão de geometrias moleculares a partir de estruturas de Lewis. O modelo RPECV é uma ferramenta extremamente poderosa na determinação de estruturas de moléculas de elementos representativos. As estimativas de geometria providenciadas pela teoria RPECV têm sido confirmadas por dados experimentais. De acordo com…

.....01 2. Introdução....................................................................................................01 2.1. Eletronegatividade.................................................................................01 2.2. Polaridade das moléculas......................................................................02 3. Procedimentos.............................................................................................03 3.1. Vidrarias e Equipamentos...........

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ Engenharia quimica Aula prática 7: Polaridade das ligações RESUMO Esta atividade prático-laboratorial teve como objetivo comprovar a propriedade de determinados compostos iônicos ou moleculares por intermédio de sua condutividade elétrica. Realizando o experimento com um circuito elétrico, percebeu-se a condutividade elétrica de compostos no estado sólido, solução aquosa e fundido ou líquido. O…

Química Experimental Prática 5 Manaus – Am, 10 de maio de 2011 Polaridade das Moléculas Introdução Todas as substâncias não iônicas podem ser divididas em duas classes: polares e apolares. Uma substância é considerada apolar quando não existe uma diferenciação de eletronegatividade, já a polar é o contrário, quando há um potencial de eletronegatividade se considera a molécula polar. Nesse caso a assimetria da molécula conta muito. As substâncias polares são maus suscetíveis…

Lâmina basal b) Lâmina reticular  Funciona como filtro molecular  Suporte para o epitélio  Prende a lâmina basal ao tecido conjuntivo Membrana basal - PAS Gartner e Hiatt: Tratado de histologia em cores, 3ª ed. 2007. www.aspenatlas.com Polaridade celular Polo apical Polo basal Polos laterais Polaridade celular Polo apical: • Proteínas transportadoras; • Microvilos; • Glicocálix; • Cílios. Polaridade celular Polo lateral: Junções celulares •…

estruturas moleculares em diversas funções orgânicas que têm influência direta no processo de dissolução. O processo de solubilização de uma substância química resulta da interação entre a espécie que se deseja solubilizar (soluto) e a substância que a dissolve (solvente), e pode ser definida como a quantidade de soluto que dissolve em uma determinada quantidade de solvente, em condições de equilíbrio. Solubilidade é, portanto, um termo quantitati­vo. É uma propriedade física (molecular)…

FACULDADE MARIO SCHENBERG POLARIDADE DAS SUBSTANCIAS. ALISSON MELO EMERICK ENGENHARIA CIVIL COTIA/SP 2012 ALISSON MELO EMERICK POLARIDADE DAS SUBSTANCIAS. Trabalho apresentado à Faculdade Mario Schenberg para a disciplina de Química.

Em química, polaridade refere-se à separação das cargas elétricas fazendo com que moléculas ou grupo funcionais formem dipolos elétricos. Moléculas polares interagem através de dipolos-dipolos (força intermolecular) ou ligações de hidrogênio. A polaridade molecular depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos, assim como a geometria molecular. Exemplificando, a molécula de água é polar pelo fato de que há um compartilhamento desigual dos elétrons entre o átomo oxigênio e os…