Quimica

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Fundação Oswaldo Aranha
Centro Universitário de Volta Redonda
Curso de Engenharia Mecânica 1° Período

Relatório de Química
(Ligações Químicas)

Relatório realizado pelos alunos: tiago bh

Professora: Érika Fraga Rodrigues

Volta Redonda, 30 de Março de 2011
Sumário

1. Objetivo.......................................................................................................012. Introdução....................................................................................................01

2.1. Eletronegatividade.................................................................................01

2.2. Polaridade das moléculas......................................................................02

3.Procedimentos.............................................................................................03

3.1. Vidrarias e Equipamentos.....................................................................03

3.2. Reagentes.............................................................................................03

3.3. Descrição da Prática.............................................................................03

4.Conclusão....................................................................................................04

5. Bibliografia...................................................................................................05
1. Objetivo

Preparar soluções por meio de ligações químicas e analisar a polaridade de cada composto.

2. Introdução

As ligações químicas são uniões estabelecidas entre átomospara formarem as moléculas, que constituem a estrutura básica de uma substância ou composto.

As ligações químicas entre dois átomos se estabelecem quando a força de união entre eles é suficiente para dar origem a um agregado estável, que pode ser considerado como espécie molecular independente. Apenas os gases nobres ou inertes (hélio, argônio, neônio, criptônio e xenônio) e os metais em estadogasoso apresentam estrutura interna configurada por átomos isolados. As demais substâncias químicas puras se constituem de mais de um átomo do mesmo elemento químico (substâncias simples, como o oxigênio, de fórmula molecular O2) ou de átomos de elementos químicos diferentes (substâncias compostas, como a água, de fórmula molecular H2O, com dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio).Distinguem-se vários tipos de ligações químicas: iônica, covalente, metálica e a ligação que se estabelece por ponte de hidrogênio.

2.1 Eletronegatividade

Eletronegatividade é a capacidade que um átomo tem, de atrair elétrons de outro átomo quando os dois formam uma ligação química. Assim, um átomo que, quando isolado, possui grande potencial de ionização e grande afinidade eletrônica tambémapresentará, quando ligado a outro átomo, grande atração por elétrons, ou seja, terá uma alta eletronegatividade.

2.2 Polaridade das moléculas

A polaridade de uma molécula refere-se às concentrações de cargas da nuvem eletrônica em volta da molécula. É possível uma divisão em duas classes distintas: moléculas polares e apolares.

Moléculas polares possuem maior concentração de carga negativa numaparte da nuvem e maior concentração positiva em outro extremo. A concentração de cargas (em moléculas polares) ocorre quando os elementos ligantes possuem uma diferença de eletronegatividade. Esta diferença significa que um dos átomos (o de maior eletronegatividade) atrai os elétrons da nuvem com maior força, o que faz concentrar neste a maior parte das cargas negativas.

Nas moléculas apolares,a carga eletrônica está uniformemente distribuída, ou seja, não há concentração.

Em relação à polaridade das ligações químicas:

Ligações iônicas: ocorre transferência definitiva de elétrons, o que acarreta a formação de íons positivos e negativos, os quais originam compostos iônicos. A eletronegatividade é tão grande que o elétron é transferido de um átomo para outro em vez de ser...
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