Equilibrio Iônico Em Solução Aquosa

hidrólise de um sal é a reação inversa á salificação. O processo é reversível, daí seu estudo dentre os equilíbrios químicos. Uma solução salina pode originar soluções ácidas e básicas. Os sais presentes se dissociam em cátions e ânions, e dependendo destes íons a solução assume diferentes valores de pH. Considerando que: - um sal é sempre iônico, - um ácido ou base forte é predominantemente iônico, -um ácido ou base fraca é predominantemente molecular. Então pode-se chegar a três…

EMENTA Equilíbrio Químico. Equilíbrios Iônicos em Soluções Aquosas. Reações de OxiRedução. Termodinâmica Química. Cinética Química. 3. OBJETIVOS 3.1. Geral Discutir os conceitos básicos do Equilíbrio Químico e suas aplicações em Soluções, Termodinâmica, Eletroquímica e Cinética. 3.2. Específicos Ao final do curso, o aluno deve ser capaz de compreender os fenômenos químicos à luz do equilíbrio químico, e de aplicar os conceitos discutidos na experimentação. 4. CONTEÚDO PROGRAMÁTICO I –…

verificou que determinadas soluções aquosas conduziam corrente elétrica e outras não. Por exemplo, o que acontecerá se introduzirmos dois fios condutores ligados a um gerador numa solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) ou se os introduzirmos numa solução aquosa de sacarose (C12H22O6) ? Teste de condutibilidade de água com diferentes solutos - Clique na figura para ampliar A lâmpada acende somente quando há uma solução de NaCl e água (solução aquosa de cloreto de sódio) – figura…

escorregadias. O que são ?  Ácidos e Bases são 2 partes importantes classes de compostos químicos  Ácidos  É um composto capaz de fornecer íons de hidrogênio, H+, em solução aquosa. Exemplo de Ácido  HCl (Ácido Clorídrico)  Base  É um composto capaz de fornecer íons hidróxidos, OH-, em solução aquosa.  KOH (Hidróxido de Potássio) As reações Ácido Base  Lavoisier (XVIII) – Acreditava que todos os ácidos continham oxigênio. De Fato Por existirem vários…

Módulo III – Unidade 3: Equilíbrios Químicos 1. INTRODUÇÃO Uma pedra rola montanha abaixo, até parar num ponto mais estável. A água desliza pelo rio, até parar num lago tranqüilo. De modo semelhante, muitas reações químicas “caminham” até “parar“ num certo ponto. Saber por que a reação para, conhecer a localização do ponto de parada e também os fatores determinantes da parada e as maneiras de alterar o fenômeno são objetos de estudo desta Unidade. Para maior clareza didática, esta…

átomo ou íon de uma molécula ou composto iônico (BC) com outro átomo ou molécula simples (A). Ou seja: A + BC → B + AC. Onde, os reagentes e produtos serão sempre um composto molecular ou iônico e uma substância simples (formada por átomos de um único elemento químico). Um fato a ser observado é que toda e qualquer reação de simples troca envolve transferência de elétrons; assim, são reações de oxirredução. Entretanto, os compostos envolvidos podem não ser iônicos – pois a diferença de…

EQUILÍBRIO IÔNICOS EM SOLUÇÕES AQUOSAS O que é um Equilíbrio Iônico? CONCEITOS  Equilíbrio iônico acontece entre as moléculas não-ionizadas e os íons resultantes da ionização de modo que assim distinguem dois processos inversos e simultâneos que é a: ionização e a reagregação. Ionização  Moléculas HCl se chocam com moléculas H2O originando ânions Cle cátions de H3O+ HCl + H2O Cl + H3O Reagregação  Os ânions Cl- e os cátions H3O+ mais,por apresentarem cargas de sinais…

Equilíbrio ácido-base •Ácidos e bases de Arrhenius (Brönsted, Lewis) •Força de ácidos e bases •Ácidos fracos e pKa •pH •Curva de titulação de ácidos fortes e ácidos fracos •Curva de titulação de bases fracas •Soluções tampão •Correlações biológicas Teoria ácido-base de Arrhenius Ácidos: substâncias químicas que liberam cátons H+ em solução aquosa Bases: substâncias químicas que liberam ânions OH- em solução aquosa Os conceitos ácido-base das Teorias de Brönsted e Lewis envolvem pares…

EQUILIBRIO QUÍMICO EM SOLUÇÃO AQUOSA DE ELETRÓLITOS 1. CONSTANTE DE IONIZAÇÃO A constante de ionização pode ser definida como um valor que expressa as a relação entre as concentrações dos eletrólitos dissociados em meio aquoso, ou mais precisamente aplicando a lei da ação das massas podemos afirmar que é o equilíbrio iônico em solução aquosa, de acordo com lei da ação das massas é também um equilíbrio químico onde a dissociação iônica é uma reação reversível. Assim como as demais…

O produto iônico da água e o pH de soluções aquosas Equilíbrio iônico e produto iônico da água Equilíbrio iônica da água A água apresenta um caráter anfótero, ou seja, ela pode ser ácido (doador de prótons) e pode ser base (receptor de prótons). A transferência de prótons acontece o tempo todo na água, mesmo ela estando pura ou não. Chamamos esse processo de autoionização da água que foi criado por Friedrich Kohlrausch, ele observou que a água conduzia eletricidade, mesmo em