Equilíbrio Líquido Vapor

19 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 20 ANEXO 21 1. INTRODUÇÃO Equilíbrio é uma condição estática na qual não ocorrem variações das propriedades macroscópicas de um sistema com o tempo. Isso implica uma igualdade de todos os potenciais que podem causar mudanças. Embora, microscopicamente, continue havendo um comportamento dinâmico no que diz respeito à mobilidade de moléculas entre fases, a taxa média de passagem de moléculas é igual para ambos os lados. Desse modo, não há transferência líquida de matéria entre as fases (Smith, Van Ness & Abbott, 7ª edição, p.252). O equilíbrio líquido-vapor ocorre quando a taxa das moléculas que atravessam a interface em um sentido (do líquido ao vapor) e no outro (do vapor ao líquido) se igualam. Segundo J. Willard Gibbs, que deduziu a equação que determina quantas variáveis independentes que devem ser necessárias, em sistemas multifásicos em equilíbrio, chamada Regra das fases, tem-se: (1) Onde π é o número de fases, N é o número de espécies químicas, e o número de graus de liberdade, F, de um sistema, é o número de variáveis intensivas (como pressão, temperatura ou frações molares), que podem variar independentemente sem perturbar o número de fases em equilíbrio. Para se obter o(s) grau(s) de liberdade da solução, tem-se: N = 2 (água e etanol) π = 2 (duas fases – líquida e vapor). Consequentemente, calcula-se o número de graus de liberdade (F = 2 -2 -2 = 2). …

EXPERIMENTO 4: EQUILÍBRIO LÍQUIDO-VAPOR INTRODUÇÃO Designa-se por vaporização o processo segundo o qual um líquido é convertido no vapor. Na fase líquida as forças intermoleculares mantêm a substância como um todo coeso. À medida que a temperatura aumenta as moléculas movem-se cada vez mais vigorosamente, havendo um número cada vez maior de moléculas com energia suficiente para se libertar da interação das suas vizinhas. A vaporização será, portanto lenta a baixa temperatura e mais…

Experimento 1: EQUILÍBRIO LÍQUIDO-VAPOR INTRODUÇÃO A maioria dos sistemas que encontramos na natureza é composta por diversos componentes e a maioria deles muito complexos. Seria quase impossível descrever um sistema complexo de modo a preservar todas as suas características, portanto o estudo de sistemas mais simples faz-se necessário para que sistemas mais complexos possam ser estudados. O princípio físico-químico mais abordado neste experimento é que o potencial químico…

Energia EQUILÍBRIO LÍQUIDO-VAPOR E DESTILAÇÃO Acadêmicos: Carlos Renan Podestá Botelho Diana Lara Freitas Mota Jéssica Guimarães Silva Engenharia Química – Turma 1 Profª. Dra. Araceli Aparecida Seolatto Goiânia, 9 de dezembro de 2009 1.0) Introdução A destilação é atualmente o principal processo de separação utilizado na indústria, tanto pela sua relativa simplicidade quanto pelo seu custo. Essa…

Destilação – Curva de Equilíbrio Líquido-Vapor 1 INTRODUÇÃO Destilação é um processo caracterizado por uma dupla mudança de estado físico, em que uma substância, inicialmente no estado liquido, é aquecida até atingir a temperatura de ebulição, transformando-se em vapor, e novamente resfriada até que toda a massa retorne ao estado liquido. O processo tem sido utilizado desde a antiguidade para a purificação de substancia e fabricação de essências e óleos (SOUZA, 2005). Existem…

ESTUDO DO EQUILÍBRIO LÍQUIDO-VAPOR PARA UMA MISTURA DE 1-CLOROBUTANO E NITROETANO NA TEMPERATURA DE 298,15K Leonardo dos Santos Pereira, José Francisco de Paiva Júnior Disicplina Termodinâmica Química aplicada | Engenharia de Petróleo | Universidade Federal do Ceará RESUMO As pressões de vapor para (1) 1-Clorobutano e (2) Nitroetano calculadas a partir da equação de Antoine a temperatura de 298,15K. Calculada nova pressão. Observação de desvio positivo através do diagrama P-x-y.…

Modelagem Termodinâmica de dados de Equilíbrio Líquido-Vapor de sistemas binários encontrados no processamento do Biodiesel André Anderson Costa Pereira¹; Suelane Medeiros Moura¹; Osvaldo Chiavone Filho². ¹ Aluno(a) do programa de pós-graduação de Engenharia Química da UFRN; ² Professor do programa de Pós-graduação de Engenharia Química da UFRN. Resumo As misturas em equilíbrio líquido-vapor (ELV) possuem grande aplicabilidade na indústria, onde são utilizados…

Equílibrio das fases Introdução .O perfeito conhecimento dos diagramas de equilíbrio das ligas metálicas é de vital importância, por proporcionar conhecimentos de várias transformações, escolha das ligas, noções sobre as propriedades e, principalmente, o bom êxito dos tratamentos térmicos. O diagrama fornece informações de qualquer liga, tais como início e fim de solidificação ou fusão, fases em equilíbrio a determinadas temperaturas, composição química destas fases, variação das…

de interesse no diagrama: Região I – Vapor Região II – Líquido Vapor Região III – Líquido Ponto crítico – 469 K e 33,7 bar Isoterma verde – 475 K - Supercrítica Isoterma azul – 469 K – Crítica (Passa pelo ponto crítico) Isoterma Cinza – 455,7 K – Sub-Crítica. Existe uma correção (pontilhado cinza) da isoterma na regiação L-V. Está correção deve ser feita, pois a equação de estado não representa corretamente a realidade. Dentro dessa região a pressão se permanece constante enquanto o…

INTRODUÇÃO Destilação é definida como: Um processo em que uma mistura de líquido e vapor, composta por duas ou mais substâncias, é separada em frações de componentes de pureza desejada, através da aplicação e remoção de calor. A destilação é baseada no fato de que o vapor de uma mistura em ebulição será mais rico nos componentes que têm pontos de ebulição mais baixos. Conseqüentemente, quando este vapor é resfriado e condensado, o líquido resultante conterá em maior proporção os…