Equilíbrio químico

Equilíbrio Químico Trabalho de Química Equilíbrio Químico Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes. Contudo em certas reações, como a de combustão, virtualmente 100% dos reagentes são convertidos em produtos, e não se observa o contrário ocorrer (ou pelo menos não em escala mensurável); tais reações são chamadas de irreversíveis. Há também uma série de reações nas quais logo que uma certa quantidade de produto é formada, este torna a dar origem ao reagente; essas reações possuem o nome de reversíveis. O conceito de equilíbrio químico praticamente restringe-se às reações reversíveis. Características: As propriedades macroscópicas (cor, estado físico, volume, densidade) permanecem constantes, ou seja, externamente não se percebe nenhuma alteração no sistema, apesar de seu caráter dinâmico. As concentrações de todas as substâncias presentes no equilíbrio permanecem constantes ao longo do tempo. Isto permite caracterizar o equilíbrio por meio de um número, a constante de equilíbrio, que indica a relação das concentrações entre reagentes e produtos. Os químicos utilizam as seguintes representações, para mostrar que uma reação é reversível, isto é, pode ocorrer em ambos os sentidos, tendo a atingir

ácido-base permite analisar em detalhes aspectos importantes do equilíbrio ácido-base, vital para a compreensão de processos bioquímicos e de reações em meio aquoso que geralmente dependem de modo significativo do pH do meio. Nessa página iremos considerar inicialmente a titulação de uma solução contendo um único ácido e mostraremos como a força do ácido e da base afetam uma titulação. Por fim, discutiremos a titulação de uma mistura de dois ácidos com uma base forte com o intuito de…

uma base respectivamente até que quantidades equivalentes tenham reagido. De acordo com a teoria de Bronsted e Lowry todos os tipos de reações podem ser consideradas comumente como simples reações protolíticas, ou seja, a teoria não é limitada apenas por reações ácido-base em soluções aquosas. Além disso, segundo a definição, um ácido é uma substância que pode doar um próton, enquanto uma base é uma substância que pode receber um próton. Essa teoria permitiu o desenvolvimento de…

Extrativa dos Metais Não-Ferrosos I-A Nestor Cezar Heck – UFRGS / DEMET 1 1 Lixiviação 1-1 O que é? É a dissolução do mineral do metal de valor pela água ou por uma solução aquosa do agente lixiviante. 1-2 Emprego O processo de lixiviação é executado com o objetivo único de separação. A lixiviação consiste, tipicamente, na remoção do metal de valor de modo a separá-lo de uma grande massa de ganga com um beneficiamento mínimo do minério. Contornam-se, dessa forma, os custos…

“ESCOLA ESTADUAL MARIA LEITE” VANDRIELLY MENACHO RECALDE 2ª “C” EQUILIBRIOS EM SISTEMA AQUOSO Corumbá/MS “VANDRIELLY MENACHO RECALDE” EQUILIBRIOS EM SISTEMA AQUOSO Trabalho concluído da disciplina de Química Apresentada na “ESCOLA ESTADUAL MARIA LEITE” Como requisito parcial á Obtenção Equilíbrios Em “sistema Aquoso”. Out/2014 AGRADECIMENTOS A minha formação não poderia ter sido concretizada sem a ajuda…

DETERMINAÇÃO DA CONSTANTE DE EQUILÍBRIO POR CONDUÇÃO ELETROLÍTICA. 1. SEGURANÇA NO LABORATÓRIO Em um laboratório de química, é primordial que o aluno assuma uma postura cuidadosa e responsável durante as experiências. Estes cuidados têm o objetivo não só de evitar acidentes, como também de diminuir o gasto dos reagentes, geralmente muito caros. Não se deve ter medo de se manusear os reagentes, vidrarias ou equipamentos, pois dessa forma, você não será um bom profissional, o que…

Passividade Muitos metais, que, em dados meios aquosos, se corroem ativamente, quando sobrepassam um certo valor de potencial, passam a apresentar uma corrente anódica reduzida, que corresponde a uma corrosão pequena ou desprezível. Diz-se, então que o metal está passivo. Este comportamento pode ser apreciado pela forma da curva de polarização anódica, a qual pode ser representada esquematicamente como na fig. 1 E transpassividade passividade EF Transição ativo-passiva …

exemplo a dissociação iônica de um sal em meio aquoso, há a formação de uma camada de hidratação em tornos dos íons, isso quando o solvente é água, quando são outros solventes é camada de solvatação. Ao passar por canais iônicos há a perda de parte da camada de hidratação/solvatação, o mesmo acontece com enzimas e hormônios ao se ligarem aos seus receptores. O processo inverso, de dissolvatação, reside na desorganização das moléculas de água em torno do substrato, em função das maiores…

Definições Existem diversas definições para ácidos e bases em química, dentre essas as principais são: Definições de Arrhenius: “Ácido é toda substância que se ioniza em água produzindo o íon hidrônio (H3O+) como único cátion.” “Base é toda substância que se dissocia em água produzindo hidroxila (OH-) como único ânion.” Definições de Brönsted-Lowry: “Ácido é toda espécie química (molécula ou íon) capaz de ceder prótons (íons H+).” “Base é toda espécie química capaz de receber…

substâncias quando em meio aquoso são capazes de conduzir eletricidade. Isso se deve porque há uma dissociação de átomos em íons com carga elétrica positiva (cátion) e negativa (ânion). Estas substâncias são chamadas de eletrólitos e ocorre uma migração de cátions e íons na solução dos eletrólitos. Para classificarmos o grau de condutibilidade elétrica de um eletrólito devemos levar em consideração a concentração, o grau de ionização, a natureza do solvente. Dessa forma podemos dividir…