Equilibrio Iônico Em Solução Aquosa

Cada um de nós seres vivos devemos ter o equilíbrio perfeito de acidez. A vida animal é considerada pela maior ou menor acides ou basicidade do ambiente, certos peixes, por exemplo, toleram águas mais ácidas do que os camarões e as lagostas podem suportar. O sangue humano deve ter um equilíbrio perfeito entre o caráter ácido e básico, pois, caso contrario, a própria vida corre perigo. pH e pOH Equilíbrio iônico na água/produto iônico da agua. A agua se ioniza segundo a

EQUILÍBRIO HETEROGÊNEO  Os equilíbrios de precipitação são equilíbrios heterogêneos estabelecidos entre sólidos iônicos e íons em solução.  Considere o caso da dissolução de cloreto de prata em água: AgCl(s)  Ag+(aq) + Cl-(aq)  A constante de equilíbrio é: K = [Ag+][Cl-] [AgCl]  Como a concentração de um sólido puro é uma constante, pode-se simplificar a expressão definindo uma nova constante, Kps: K[AgCl] = [Ag+][Cl-] Kps = [Ag+][Cl-]  A constante Kps é chamada de produto de solubilidade

INTRODUÇÃO.........................................................................................................3 2.1 Indicadores de PH..................................................................................................3 2.2 Equilíbrio iônico......................................................................................................4 2.3 Efeito do íon comum...............................................................................................4 3.…

dando origem a soluções com níveis diferentes de pH (soluções ácidas ou básicas). Trata-se do processo inverso à reação de neutralização (ou salificação), em que ácidos e bases reagem, produzindo sais e água. Os sais inorgânicos são sempre compostos iônicos e podem ser classificados em 3 tipos: • Sais ácidos – apresentam hidrogênios ionizáveis (H+) em suas moléculas. O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é um exemplo de sal ácido. • Sais básicos – apresentam em sua estrutura pelo menos uma…

Mizoguchi - 7 IONIZAÇÃO, PONTO DE EQUILÍBRIO, CONTANTE DE EQUILÍBRIO  FÓRMULA GERAL DA ÁGUA       H2O  H+ e OH- Ioniza-se reversivelmente em íon H+ e íon OH-. obedecendo uma constante de equilíbrio Constante de equilíbrio = posição de equilíbrio de qualquer reação química . Definida em termos de concentração dos reagentes (A e B) e produtos (C e D)  Keq= C. [D]  [A] [B] O grau de ionizaçãoda água em equilibrio 25oC = 107 Sônia…

(17 prótons, 18 elétrons) → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Novamente de acordo com a regra do octeto, este ânion tem configuração eletrônica semelhante à do gás nobre argônio (Z=18). Os íons formados atraem-se mutuamente e haverá a formação de um sódio iônico, com íons em posição bem definidas, em um arranjo geométrico denominado retículo cristalino. 2.1.3 Algumas considerações. 2.1.3.1 A transferência de elétrons sempre envolverá os níveis de Valencia de ambos os átomos. Ou seja,…

Equilíbrio de autoionização da água Se colocarmos água numa cuba, verificamos depois de certo tempo o seguinte equilíbrio: (escrever no quadro) Como essa é uma reação reversível, ela atinge o estado de equilíbrio, que pode ser representado por uma constante em termos de concentração. Aplicando a constante de equilíbrio, temos: (escrever no quadro) *nas condições padrão (25°C e 1 atm) Como a [H2O] é constante, Kc . [H2O] também é constante e recebe o nome de Kw ou Ki.…

eletrolítica Um dos processos para provocar a ocorrência de uma reação não espontânea é através do fornecimento da energia necessária para que ela possa ocorrer. Assim sendo, quando se faz passar corrente elétrica através de um composto iónico fundido ou através de uma solução que contém iões, o eletrólito, ocorre uma reação química que se designa por ELECTRÓLISE. O conjunto constituído por fonte de energia, elétrodos e eletrólito chama-se CÉLULA ELECTRÓLITICA. Qualquer que seja…

origem a soluções com níveis diferentes de pH (soluções ácidas ou básicas). Trata-se do processo inverso à reação de neutralização (ou salificação), em que ácidos e bases reagem, produzindo sais e água. Os sais inorgânicos são sempre compostos iônicos e podem ser classificados em 3 tipos: • Sais ácidos – apresentam hidrogênios ionizáveis (H+) em suas moléculas. O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é um exemplo de sal ácido. • Sais básicos – apresentam em sua estrutura pelo menos uma…

(TCC). A todos o meu muito obrigada! RESUMO Os tensoativos não iônicos são amplamente utilizados em diferentes campos. Uma das características mais interessantes destes tensoativos é a sua capacidade de formar sistemas micelares estáveis. Neste trabalho, foram obtidos dois diagramas pseudoternário, utilizando tensoativo Tween 80, cotensoativo N-butanol, variando o tipo de fase óleo (N – hexano e xileno) e fase aquosa com razão C/T = 1. Dessa forma, foi feito o estudo da…