Hidrolise de sais

Equilíbrio iónico Os ácidos e bases são os dois tipos mais comuns de substâncias existentes no laboratório e no mundo quotidiano. Precisamos saber como reconhecê-los, quais são as suas reacções características. Veremos que o controle da acidez das águas da chuva, das águas naturais dos lagos e rios, e da água corrente fornecida nas cidades é necessário para a sociedade humana. Quase todos os produtos de consumo que nos rodeiam como; tecidos sintéticos, metais, plásticos – fizeram uso de ácidos e bases no decorrer da sua fabricação. No laboratório, muitas das reacções que os químicos realizam para estudar as propriedades das matérias ou identificar e criar novas classes de matéria envolvem ácidos e bases. Teoria de ácido – base Evolução de conceitos Durante bastante tempo, ácidos e bases foram definidos tendo em conta algumas propriedades detectadas pelos sentidos: um ácido era azedo (como por exemplo vinagre) e uma base escorregadia ao tacto (como por exemplo o sabão). Estas definições apresentavam, contudo, muitas insuficiências. Foram necessários os trabalhos de Arrhenius e de Ostwald, para dar origem a uma teoria sobre ácidos e bases baseada na composição e em grupos funcionais dessas substâncias. 1 – Dissociação ( Ionização) Comentário -1 Suponha que você coloque sal de cozinha em um copo com água. Que acontece? Como você sabe, o sal se dissolve. De acordo com Arrhenius, determinadas substâncias, quando dissolvidas em água, são capazes de se…

Abril de 2015 INTRODUÇÃO Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre os reagentes e produtos de uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes. Contudo, em certas reações, como a de combustão, virtualmente 100% dos reagentes são convertidos em produtos, e não se observa o contrário ocorrer (ou pelo menos…

Classificação das soluções aquosas: a) água pura H2O(l)+ H2O(l) H3O 1+(aq) + OH1– (aq) b) Adição de ácido à água pura H2O(l)+ H2O(l)H3O 1+(aq)+ OH–(aq) HA(l) + H2O H+(aq)+ A–(aq) c) Adição de base à água pura H2O(l)+ H2O(l) H3O1+(aq)+ OH– (aq) XOH(l) + H2O(l) X+(aq)+ OH–(aq) Ionização por etapas Características: 1. O número de etapas de uma ionização é dado pelo número de hidrogênios ionizáveis do ácido. 2. Cada etapa da ionização constitui um sistema em…

MILLENNIUM COLÉGIO E CURSO EQUILIBRIO QUIMICO João Pessoa 2014 MILLENNIUM COLÉGIO E CURSO Série:3º ano …

o Ka do ácido acético para cada amostra. Introdução teórica: Equilíbrio químico é caracterizado por reações reversíveis, as quais os reagentes dão origem aos produtos (reação direta) e os produtos ao reagirem entre si reconstituem os reagentes (reação inversa), esse sistema entrara em equilíbrio quando a velocidade da reação direta for igual a velocidade da reação inversa. Esse equilíbrio ocorre da seguinte forma: No início da reação, tem-se apenas as substâncias reagentes e a…

Sumário INTRODUÇÃO O presente trabalho irá abordar o tema: Equilíbrio iônico em solução aquosa, e está dividido em quatro capítulos e seus respectivos subcapitulos, sendo o primeiro capitulo: o Equilíbrio químico em soluções de eletrólitos, onde será mostrado como as constantes de ionização reagem em soluções aquosas; como funciona a lei de diluição de Ostwald e o efeito do íon comum. No segundo capitulo, denominado de Equilíbrio iônico da água, vamos falar da formação do…

ao ITA – Nº 05 Ensino Pré-Universitário Professor(a) Antonino Fontenelle Sede Aluno(a) TC Nº Turma Turno Equilíbrio Iônico I Data ____/____/____ Química Conceito de pH e pOH Para evitar o uso constante de potências negativas de 10, o químico dinamarquês Sörensen propôs a criação de novos conceitos. São eles: Equilíbrio iônico Kw/pH e pOH • pH → potencial hidrogeniônico ⇒ pH = – log[H+1] Equilíbrio iônico na água A água sofre uma reação…

sssssssssEQUILÍBRIOS IÔNICOS EM SOLUÇÃO AQUOSA LEANDRO DE O. LEAL BIANCA MOLINA FRANCIELE SIMÕES MARCOS MONDECH Presidente Prudente, 06 de setembro de 2011 EQUILÍBRIOS IÔNICOS EM SOLUÇÃO AQUOSA Relatório apresentado à Professora Ana Maria Pires da disciplina de Química Geral e Experimental II da turma do 1° ano, do curso noturno de Licenciatura Plena em Química. UNESP – Faculdade de Ciências e Tecnologia Presidente Prudente – 06 de setembro de 2011…

Exp.6: Ácidos e Bases em Solução Aquosa Objetivos  Classificar soluções aquosas como: ácida, neutra ou alcalina, utilizando indicadores apropriados;  Compreender os conceitos de ácido, base e sal segundo a teoria de Arrhenius;  Compreender os conceitos de hidrólise de cátions e ânions;  Conhecer o conceito de pH e determiná-lo em soluções aquosas a partir de indicadores universais;  Acompanhar a variação de pH durante uma reação de neutralização entre um ácido e uma base…

Equilíbrio Iônico GAMA ABRIL, 2013 UNIÃO EDUCACIONAL DO PLANALTO CENTRAL FACULDADES INTEGRADAS DA UNIÃO EDUCACIONAL DO PLANALTO CENTRAL Aprovadas pela Portaria SESu/MEC Nº 368/2008 de 19/05/2008 (DOU 20/05/2008) Equilíbrio Iônico Sumario Introdução____________________________________________________4 Solução tampão_______________________________________________5…