Hidrolise de sais

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Equilíbrio iónico
Os ácidos e bases são os dois tipos mais comuns de substâncias existentes no laboratório e no mundo quotidiano. Precisamos saber como reconhecê-los, quais são as suas reacções características. Veremos que o controle da acidez das águas da chuva, das águas naturais dos lagos e rios, e da água corrente fornecida nas cidades é necessário para a sociedade humana.
Quase todos osprodutos de consumo que nos rodeiam como; tecidos sintéticos, metais, plásticos – fizeram uso de ácidos e bases no decorrer da sua fabricação. No laboratório, muitas das reacções que os químicos realizam para estudar as propriedades das matérias ou identificar e criar novas classes de matéria envolvem ácidos e bases.
Teoria de ácido – base
Evolução de conceitos
Durante bastante tempo, ácidose bases foram definidos tendo em conta algumas propriedades detectadas pelos sentidos: um ácido era azedo (como por exemplo vinagre) e uma base escorregadia ao tacto (como por exemplo o sabão).
Estas definições apresentavam, contudo, muitas insuficiências. Foram necessários os trabalhos de Arrhenius e de Ostwald, para dar origem a uma teoria sobre ácidos e bases baseada na composição e em gruposfuncionais dessas substâncias.
1 – Dissociação ( Ionização) Comentário -1
Suponha que você coloque sal de cozinha em um copo com água. Que acontece?
Como você sabe, o sal se dissolve.
De acordo com Arrhenius, determinadas substâncias, quando dissolvidas em água, são capazes de se dissociar (separar) dando origem a partículas com cargas positivas (os catiões), e partículas com cargasnegativas (os aniões).
Equilíbrio iónico

Elaborado por António Adelino Quilala “MOLÉCULA”923382335 molecula1@live.com.pt Página 2
1.1 - Dissociação electrolítica (Iónização): é a decomposição (separação) de um electrólito em iões .
XY | → X+ + Y- |
1.2 - Os electrólitos que se dissociam de uma forma completa dizem-se fortes.
Exemplo -1: | NaCl → Na+ + Cl – |
1.3 - Os electrólitosque se dissociam de uma forma incompleta dizem-se fracos.
Nestas soluções estabelece-se um equilíbrio entre as partículas não dissociadas e iões resultante desta dissociação.
Exemplo – 2:
HCH3COO | + H2O ↔ H+ + CH3COO - |
Numa solução de ácido acético (HCH3COO) estabelece-se o equilíbrio seguinte: Nota – 1:
Uma solução electrolítica é electricamente neutra, ou seja, o número total decargas positivas na solução deve ser igual ao número total de cargas negativas.
Exemplo -3
Represente o processo de dissociação (ionização) dos compostos seguintes em água:
A) NaBr | b) K2SO4 |
Resolução:
a) | NaBr + H2 |
O | → Na+ + Br- |
b) | K2SO4 |
+ | H2 |
O | → 2K+ + SO4 |

c) | CaCl2 |
+ | H2 |
O | → Ca2+ + 2Cl - |

+ | H2 |
O | → 2Al3+ + 3 SO4 |
Eletrólito:substância cuja solução conduz corrente elétrica. Iões: partículas com carga positiva ou negativa
Equilíbrio iónico

Elaborado por António Adelino Quilala “MOLÉCULA”923382335 molecula1@live.com.pt Página 3
Resumo-1:
a) COMPOSTO S IÓNICOS + H2O
SOLUÇÃO IÓNICA (ELECTROLITO)ex: o sal b) COMPOSTOS MOLECULARES+ H2O
SOLUÇÃO NÃO ELECTROLITICAex: o açucar
IÓNIZAÇÃO | SOLUÇÃO |ELECTROLITICAex: o vinagre
1.4 – Teoria de ácido – base segundo Arrhenius.
Arrhenius definiu:
Acido como uma substância que contendo hidrogénio, se dissocia em soluções aquosas produzindo iões H+.
Exemplo -2: | HCl(aq) → H+(aq) + Cl -(aq) |
Todas as propriedades e característica das soluções acidas seriam devido a presença destes iões (H+).
Base uma substancia que tendo o grupo OH na suamolécula, se dissocia originando o ião OH - em solução aquosa.
Exemplo -2: | NaOH(aq) → Na+ |
(aq) | + OH -(aq) |
Todas as propriedades e característica das soluções básicas seriam devido a presença destes iões (OH -).
A reacção de neutralização: é no fundo uma reacção de um ácido (H+) e de uma base (OH-) com a formação de água.
(aq) | + OH -(aq) H2O |
Na+ Comentário -2
Com base...
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