Equilibrio Iônico Em Solução Aquosa

dm-3 ou g.L-1. A solubilidade de um soluto sólido (sal) depende da temperatura, e no caso dos gases, também da pressão. | Solubilidade de solutos sólidos No caso dos solutos sólidos a solubilidade, normalmente, aumenta com a temperatura. Os sais iônicos podem ser solúveis, pouco solúveis ou insolúveis. Sais muito solúveis São muito solúveis praticamente: * Todos os sais de metais alcalinos; * Todos os sais de amônio; * Sais contendo os íons nitrato, clorato,…

Curso: Farmácia • Disciplina: Química Analítica Profa. Ana Paula Oliveira Costa EQUILÍBRIO QUÍMICO Relembrando conceitos básicos 1. Reação reversível é aquela pode ocorrer tanto no sentido direto quanto no sentido inverso. 2. As reações reversíveis tendem a um estado de equilíbrio, chamado de equilíbrio químico. • Para uma reação geral: aA + bB cC + dD a expressão da constante de equilíbrio para a reação é: [C]c [D]d K eq = [A]a [B]b • A seta dupla…

I- Objetivos A prática realizada teve por objetivo verificar, experimentalmente, a condutividade elétrica de algumas substâncias, quando concentrada, em solução aquosa ou estado líquido (fundidas). Alem disso, comparar a condutividade dos diferentes eletrólitos (toda substâncias que conduz corrente elétrica). II– Introdução Teórica Nos procedimentos eletroquímicos, ocorrem transferência de elétrons entre átomos, sendo classificados com reação de oxirredução. Oxidação ocorre, quando há

(17 prótons, 18 elétrons) → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Novamente de acordo com a regra do octeto, este ânion tem configuração eletrônica semelhante à do gás nobre argônio (Z=18). Os íons formados atraem-se mutuamente e haverá a formação de um sódio iônico, com íons em posição bem definidas, em um arranjo geométrico denominado retículo cristalino. 2.1.3 Algumas considerações. 2.1.3.1 A transferência de elétrons sempre envolverá os níveis de Valencia de ambos os átomos. Ou seja,…

IESDE BRASIL S/A, mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A, mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br Equilíbrio iônico e produto iônico O entendimento da natureza dos equilíbrios iônicos, assim como os químicos (moleculares), nos dá respostas a várias perguntas, como: por que algumas reações parecem não se completar? Por que algumas reações exigem pressões tão altas? Por que algumas…

Dr2 Onde F é força de atração entre dois íons de cargas contrárias, e1 e e2 são as cargas dos íons e r é distância entre os eles. Uma segunda grande classe de substâncias que se dissolvem facilmente na água inclui os compostos não iônicos, mas polares - açúcares, álcoois simples, aldeídos e cetonas. Sua solubilidade é resultante da propensão das moléculas de água à formação de pontes de hidrogênio com grupos funcionais polares (hidroxilas e álcoois e o átomo de oxigênio da carbonila

INSTITUTO DE QUÍMICA CIÊNCIAS BIOLÓGICAS – LICENCIATURA Prática 5: Equilíbrio iônico em solução aquosa – ácidos e bases Goiânia, 03 de Outubro de 2013. Resumo A experiência realizada em sala, utilizando indicadores visuais ácido-base, teve por objetivo medir o pH de soluções, sendo possível verificar a acidez ou base da solução. Portanto, conclui-se que há medida que substâncias são misturadas…

ionizam-se apenas parcialmente. Portanto a solução de um eletrólito fraco não conduzirá eletricidade da mesma forma que uma solução contendo um eletrólito forte na mesma concentração. Eletrólito Fraco Teorias Ácido-bases Equilíbrio Ácido-Base Teoria de Arrhenius: Ácido é toda espécie que, em solução aquosa sofre ionização, liberando como o único cátion o H+ (H3O+). HCl + H2O  H3O+(aq) + Cl-(aq) HF + H2O H3O+(aq) + F-(aq) Base é toda espécie que, em solução aquosa sofre…

EQUILIBRIO IÔNICO Equilíbrio iônico é o estudo dos equilíbrios químicos envolvendo soluções aquosas de ácidos fracos e bases, que apresentam partículas iônicas e moléculas não ionizadas. Ácidos (Ka) HA H+ + A- Ka = [H+] . [A-] / [HA-] Ex: HCl H+ + Cl- Ka = [H+] . [Cl-] / [HCl-] Bases (Kb) BOH B+ + OH- Kb = [B+] . [OH-] / [BOH] Ex: KOH K+ + OH- Kb = [K+] . [OH-] / [KOH] Constante de Ionização Para ácidos: Ka Maior Ka = maior força ácida Para Bases: Kb Maior Kb = maior força

crosta terrestre. Avalie as afirmativas abaixo acerca desses elementos. 0 O alumínio tende a existir na forma de íon +3, e seu raio iônico deve ser maior que o do íon Mg2+. 1 O óxido de magnésio é um óxido básico. • Si é um elemento nitidamente metálico, e seu óxido deve possuir a fórmula SiO2 • Enquanto K2O deve apresentar um elevado caráter iônico, SiO2 deve apresentar um maior caráter covalente. • Os íons Fe2+ e Fe3+ apresentam em suas eletrosferas elétrons…