Solubilidade, produto e tabela

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Solubilidade

A solubilidade de um soluto num solvente, a uma certa temperatura, é a quantidade desse soluto que é possível dissolver numa determinado quantidade de solvente.
A Unidade do Sistema Internacional da solubilidade é mol.dm-3 ou  mol.L-1, embora também possa ser expressa em g.dm-3 ou g.L-1.
A solubilidade de um soluto sólido (sal) depende da temperatura, e no caso dos gases, tambémda pressão.
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Solubilidade de solutos sólidos
No caso dos solutos sólidos a solubilidade, normalmente, aumenta com a temperatura.
Os sais iônicos podem ser solúveis, pouco solúveis ou insolúveis.

Sais muito solúveis
São muito solúveis praticamente:
* Todos os sais de metais alcalinos;
* Todos os sais de amônio;
* Sais contendo os íons nitrato, clorato, nitrito, percloratoe permaganato;
* Hidróxidos de metais alcalinos e de bário;
* Maioria dos cloretos, brometos, iodetos (exceto os de cobre, prata, mercúrio e chumbo);
* Maioria dos sulfatos (exceto os de cálcio, prata, bário, estrôncio, chumbo e mercúrio);
* Quase todos os acetatos (exceto os de prata e de mercúrio).

Sais pouco solúveis ou insolúveis
* Maioria dos hidróxidos (exceto osreferidos no ponto anterior);
* Maioria dos carbonatos, cromatos, sulfitos, sulfuretos, fosfatos, fosfitos (exceto os de metais alcalinos e de amônio).

Fatores que afetam a solubilidade
São comuns a presença, na solução, de um íon comum ao sal baixa a solubilidade desse sal.
- Temperatura
Para dissoluções endotérmicas, o aumento da temperatura aumenta o valor da constante de solubilidade, Ks,e por isso, também o valor da solubilidade do sal, s.
Para dissoluções exotérmicas, o aumento da temperatura diminui o valor da constante de solubilidade,Ks, e consequentemente o valor da solubilidade do sal, s.
- Reações laterais
Podem ocorrer reações laterais que envolvem os íons do sal (consumindo-os), aumentando desta forma a solubilidade do sal.
- Formação de complexos
A formação deíons complexos aumenta a solubilidade do sal.
- PH do meio
A adição de um ácido pode provocar o consumo de um dos íons presentes na solução, aumentando a solubilidade do sal.

Solubilidade de solutos gasosos
Para os solutos gasosos, a uma determinada temperatura, um aumento da pressão tem como consequência um aumento da solubilidade (é assim se se introduz gás - CO2 - nas bebidas gaseificadas).Ao contrário do que normalmente acontece nos solutos sólidos, o aumento da temperatura da solução provoca uma diminuição do valor da solubilidade, havendo, por isso, escape do gás à medida que a solução aquece.

Produto de solubilidade
Quando a uma solução saturada é adicionada mais uma quantidade do sal que a originou, passa a existir um equilíbrio entre a fase sólida (sal) e a aquosa (íons dosal):
AaBb (s)  aAb+(aq) + bBa-(aq)
A este equilíbrio chama-se equilíbrio de solubilidade, e a constante de equilíbrio passa a ser chamada produto de solubilidade, Ks. O produto de solubilidade é igual ao produto das concentrações dos íons na solução saturada, elevadas aos coeficientes estequiométricos da reação do equilíbrio:
Ks = [Ab+]a.[Ba-]b
A constante de solubilidade só depende datemperatura.
Constantes de solubilidade com valores baixos são representativas de sais pouco solúveis.

Formação de precipitados
O produto iônico, Ki, é o produto das concentrações dos íons presentes numa solução, elevadas aos coeficientes estequiométricos da equação de dissolução.
Comparando o valor de Ki com o valor de Ks, se:
* Ki < Ks - a solução é insaturada, não há formação deprecipitado
* Ki = Ks - a solução está saturada;
* Ki > Ks - a solução está sobressaturada, há formação de precipitado do sal até que Ki = Ks

Tabela de produtos de solubilidade

Produtos de solubilidade (solução aquosa, 25ºC) |
Nome do composto | Fórmula do composto | Ks |
Azoteto de cobre (II) | Cu(N3)2 | 6,3 x 10-10 |
Brometo de platina (IV) | PtBr4 | 3,2 x 10-41 |
Brometo...
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