equilibrio ionico em soluçao aquosa

Equilíbrio iônico em solução aquosa Equilíbrio iônico e o estudo dos equilíbrios químicos envolvendo soluções aquosas de ácidos fracos e bases que apresentam partículas iônicas e moléculas não ionizadas.O solvente da solução é a água e devido a isto temos também na solução os íons H+ e OH- que constituem a água. A presença destes íons H+ e OH- deve-se ao equilíbrio iônico da água: H2O = H+ + OH- Este equilíbrio acontece em todas as soluções aquosas e também onde temos apenas água pura, ou seja, num copo de água que bebemos existe este equilíbrio ocorrendo. Apesar da água ionizar-se gerando os íons H+ e OH- , as concentrações destes íons gerados nesta ionização é tão pequena que dificilmente causam diferença nos resultados das análises . O que mostra isso é o valor do produto iônico da água que é a constante de equilíbrio : Ke = [H+].[OH-] = 10-14 H2O = H+ + OH- [H+] =[OH-] = 10-7 mol/L O valor do produto iônico da água é da ordem de 10-14 . Assim como as outras constantes de equilíbrio, este valor altera-se com a variação da temperatura. Como em condições ambientes a temperatura está sempre próxima de 25o C , daqui em diante, sempre que citarmos este equilíbrio acontecendo o seu valor será Ke = 10-14. Uma substância que, ao ser adicionada à água, produz íons livres é chamada eletrólito. Os equilíbrios iônicos mais comuns são os que ocorrem com os ácidos, as bases e os sais quando em…

EQUILÍBRIO IÔNICO EM SOLUÇÃO AQUOSA • Lei da diluição de Ostwald K = 2 ——— 1   · |eletrólito|inicial Para eletrólito fraco  (1  ) = 1. Portanto: K = 2|eletrólito|inicial. O grau de ionização de um eletrólito aumenta com a diluição ou com a diminuição da concentração em mol/L de eletrólito. - Diluindo um ácido fraco, aumenta o mas diminui a [H+]. -…

GOIÁS EQUILÍBRIO IÔNICO EM SOLUÇÃO AQUOSA ÁCIDOS E BASES (RELATÓRIO) Goiânia 2013. INTRODUÇÃO Equilíbrio Iônico é o estudo dos equilíbrios químicos envolvendo soluções aquosas de ácidos fracos e bases, que apresentam partículas iônicas moleculares não ionizadas. OBJETIVOS Ilustrar o efeito do íon comum em equilíbrio envolvendo ácidos e bases fracas. Ilustrar o fenômeno de hidrólise de sais. Ilustrar a preparação de soluções tampão. EXPERIMENTO OBS:…

Equilíbrio iónico Os ácidos e bases são os dois tipos mais comuns de substâncias existentes no laboratório e no mundo quotidiano. Precisamos saber como reconhecê-los, quais são as suas reacções características. Veremos que o controle da acidez das águas da chuva, das águas naturais dos lagos e rios, e da água corrente fornecida nas cidades é necessário para a sociedade humana. Quase todos os produtos de consumo que nos rodeiam como; tecidos sintéticos, metais, plásticos – fizeram uso…

REAÇÕES QUÍMICAS EM SOLUÇÃO AQUOSA Turma – Engenharias Disciplina – Química Geral e Experimental Profa. Drª. Karina Karla Pacheco Porpino Rimar REAÇÕES QUÍMICAS REAÇÃO QUÍMICA é um processo de mudanças químicas, ocorrendo a conversão de uma ou mais substâncias (reagentes) em produtos REPRESENTAÇÃO GRÁFICA DE UMA REAÇÃO QUÍMICA A+B  C+D REAGENTES PRODUTOS REAÇÕES QUÍMICAS   MUDANÇA DE COR LIBERAM OU ABSORVEM CALOR REAÇÕES QUÍMICAS …

Equilibrio Ionico Sabe-se que o equilíbrio em Química trata das reações reversíveis, isto é, aquelas que ocorrem tanto direta quanto inversamente, ao mesmo tempo. Quando falamos em equilíbrio iônico, estamos nos referindo a situações especiais de equilíbrio químico em que íons estão presentes nas reações reversíveis. A ionização de ácidos e bases em solução aquosa são os casos mais importantes de equilíbrio iônico. Os ácidos, quando postos em contato com a água, se dissociam e…

água: A sua constante de equilíbrio é dada por: Observe que a substância líquida água não deve participar da constante de equilíbrio porque a sua concentração é constante. Então se a concentração de água for multiplicada por KC, teremos o aparecimento de uma nova constante, a constante de acidez, Ka. A constante de acidez indica a força do ácido. Quanto menor o valor do Ka, mais fraco é o ácido. Menos ionizado é este ácido. Utiliza-se esta constante para os ácidos fracos.…

SUMÁRIO INTRODUÇÃO 1 1. EQUILIBRIO QUIMICO 2 1.1 Reações irreversíveis 2 1.2 Reações reversíveis 2 1.3 Grau de equilíbrio 3 1.4 Constante de equilíbrio 3 1.5 Deslocamento de equilíbrio químico 4 1.5.1 Princípios de Le Chatelier 5 1.6 Fatores que influem o equilíbrio 5 1.6.1 Influência da concentração 5 1.6.2 Influencia da pressão 5 1.6.3 Influência da temperatura 6 1.6.4 Influência da presença de catalisador 6 1.7 Equilíbrio Iônico 2 1.7.1 Lei de Ostwald 3 1.8…

Equilíbrio iônico Trata-se de um sistema em equilíbrio em que há pelo menos um íon no equilíbrio. Podemos estudar os equilíbrios iônicos da mesma forma que estudamos os equilíbrios moleculares, porém devemos lembrar que existem alguns detalhes bem diferentes nos equilíbrios iônicos em relação aos outros equilíbrios. Vamos citar como exemplo a ionização do ácido acético: Neste caso, temos um equilíbrio homogêneo, em relação ao qual podemos aplicar, em linhas gerais, o mesmo…

Equilíbrios iônicos em soluções aquosas Conceitos inicias: Equilíbrio Iônico é caso particular dos equilíbrios químicos em que os íons estão presentes em todas as soluções aquosas. Como por exemplo: Na água do mar No soro fisiológico Ou quando uma gota de chuva se dissolve Como acontece em qualquer equilíbrio, aqui também serão definidos um grau de equilíbrio e uma constante de equilíbrio, que agora recebem nomes particulares. Como: grau de ionização e constante de ionização. …