Equilibrio Iônico Em Solução Aquosa

Compostos Iônicos – Inorgânica II Prof: Vanessa Dener Roldão, Letícia Andrade, Yasmim Lima Duque de Caxias 1. Introdução Uma ligação entre íons ocorre com a transferência definitiva de elétrons, essa ligação é caracterizada pela existência de forças de atração eletrostática entre íons. A atração que existe entre íons negativos (ânions) e positivos (cátions) dá origem à ligação iônica. Os compostos formados por ligações iônicas são denominados de compostos…

diluídas em água (chamada de solução aquosa). Por isso, a maioria desses compostos terá o “H” iniciando a sua formula: HCl = Ácido Clorídrico > H+Cl- HNO3 = Ácido Nítrico H2SO4 = Ácido Sulfúrico Por causa da liberação de Íons, os ácidos conduzem eletricidade. Os indicadores químicos, que são substâncias que mudam de cor de acordo com a acidez do meio, são muito utilizados em laboratório, como a Fenolftaleína, que fica vermelha em meio básico, e incolor em soluções aquosas. A…

ao béquer que contem o sal de cobre. Agite a solução e anote a sua cor. Transfira um pouco dessa solução para um tubo de ensaio, para servir de referência de cor. Dilua, com água destilada, o restante da solução que se encontra no béquer, para aproximadamente 100 mL e anote a nova cor da solução. O íon Cu2+, na forma [Cu(Cl)4]2- , apresenta cor amarela em solução aquosa. Quando alguns desses cloretos são substituídos por H2O, devido a diluição da solução, a cor muda para verde. Esses…

2013 Escola técnica Estadual Santa Cruz. Equilíbrio químico e PH. Trabalho de pesquisa relacionados ao equilíbrio químico, Ph, Principio de Le chattelier, acides e basicidade, Equilíbrio iônico da H2O E Indicadores acido-sal. Professor: André Turma: 3104 Curso: Segurança do trabalho Alunos (as): Yanca Nascimento dos Santos, Juliana Lima Duarte, Camilo Sérgio. Sumário 1. INTRODUÇÃO 4 2. EQUILIBRIO QUIMICO 5 3. PRINCIPIO DE LE CHATTELIER 6 …

base. Além de sua importância como técnica analítica, a titulação ácido-base permite analisar em detalhes aspectos importantes do equilíbrio ácido-base, vital para a compreensão de processos bioquímicos e de reações em meio aquoso que geralmente dependem de modo significativo do pH do meio. Nessa página iremos considerar inicialmente a titulação de uma solução contendo um único ácido e mostraremos como a força do ácido e da base afetam uma titulação. Por fim, discutiremos a titulação…

dois líquidos imiscíveis ou na superfície de um líquido, permitindo que esses agentes diminuam a tensão superficial em interfaces líquido-líquido, líquido-gás e sólido-líquido. Essa interação resulta em uma estrutura conhecida como micela onde em solução aquosa a parte hidrofóbica da molécula se liga à gordura e a parte hidrofílica fica externa, ou seja, em direção a água. Tal fato é importante para o procedimento de higienização, pois permite a dispersão de dois líquidos não miscíveis…

Pontifícia Universidade Católica do ParanáESCOLA POLITÉCNICA CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA anderson maicon bruno luis Guinther kovalski LEONIDIO DE FREITAS lucas zen Propriedades dos compostos iônicos e moleculares CURITIBA 2014 anderson maicon Propriedades dos compostos iônicos e moleculares Relatório técnico apresentado à disciplina química geral do Curso de Graduação em Engenharia Mecânica da Pontifícia Universidade Católica do Paraná como forma parcial de avaliação referente a

[pic] Conceito Ocorre quando, em uma reação reversível, a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. Uma vez atingido o estado de equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes. Consideremos a equação genérica: [pic] Onde: - v1 é a velocidade da reação direta e v2 a velocidade da reação inversa. No início v1 é o máximo porque as concentrações de A e B apresentam valores máximos, enquanto que v2 é

princípios eletroquímicos. Entre as mais importantes contribuições da Eletroquímica , na Química citamos as leis de Faraday, as interações dos íons em solução, a teoria ácido-base e a termodinâmica. Medidas eletroquímicas sobre sistemas químicos, permitem por exemplo: a) obter dados termodinâmicos - energia livre, entalpia, entropia e constante de equilíbrio de uma reação química; b) identificar e/ou quantificar os componentes de um material usando técnicas eletroanalíticas como por…

as que tem eletrólitos e as que não tem eletrólitos. Algumas substâncias se dissolvem fornecendo íons à solução. Estes solutos são chamados eletrólitos e suas soluções conduzem eletricidade melhor que o solvente puro. Geralmente os eletrólitos são fornecidos por substancias iônicas como : NaCl, NaOH, ec. Uma substância que não é eletrólito, um não-eletrólito, não libera íons na solução à medida que se dissolve e assim não influencia a condutividade do solvente (a condutividade…