Tensoativos

Tensoativos
Tensoativos, também conhecidos como detergentes sintéticos, emulsificantes, surfactantes, umectantes, agentes de molhagem, entre outros.
São substâncias naturais, ou sintéticas que possuem estrutura anfifílica na mesma molécula. Isto significa que se apresentam constituídos por grupos hidrófilos (possuem afinidade por água) e grupos hidrófobos (possuem aversão a água).
Apresentam um balanço entre estes grupos polares e apolares, e por isso, uma parte é solúvel nos líquidos polares (água, etc.) e a outra parte é solúvel em solventes apolares (óleo, etc.), o que dá a estas moléculas a propriedade de acumularem-se em interfaces de dois líquidos imiscíveis ou na superfície de um líquido, permitindo que esses agentes diminuam a tensão superficial em interfaces líquido-líquido, líquido-gás e sólido-líquido. Essa interação resulta em uma estrutura conhecida como micela onde em solução aquosa a parte hidrofóbica da molécula se liga à gordura e a parte hidrofílica fica externa, ou seja, em direção a água.
Tal fato é importante para o procedimento de higienização, pois permite a dispersão de dois líquidos não miscíveis e também como agentes molhantes que permite melhor penetração de líquidos em resíduos sólidos, otimizando o contato entre o detergente e o resíduo a ser removido.
Devido a tensão superficial, numa superfície onde se encontram resíduos de gordura, a água apresenta-se na forma de gotículas, pois a atração entre as moléculas da água é maior do que entre as de água e as de gordura.
E os tensoativos são substâncias que, mesmo em pequenas concentrações, reduzem de forma considerável a tensão superficial da água ou a tensão interfacial de dois líquidos não miscíveis entre si.
Miscibilidade
Para que dois líquidos sejam miscíveis entre si, é necessário que ambos se situem dentro da mesma faixa de polaridade. Daí entende-se que dois líquidos de polaridades diferentes são imiscíveis. O exemplo clássico é o de óleo e água, onde existe uma interface no