Equilibrio Iônico Em Solução Aquosa

sadsadsafdsfasssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssss- sssssssssEQUILÍBRIOS IÔNICOS EM SOLUÇÃO AQUOSA LEANDRO DE O. LEAL BIANCA MOLINA FRANCIELE SIMÕES MARCOS MONDECH Presidente Prudente, 06 de setembro de 2011 EQUILÍBRIOS IÔNICOS EM SOLUÇÃO AQUOSA Relatório apresentado à Professora Ana Maria Pires da disciplina de Química Geral e Experimental II da turma do 1° ano, do curso noturno de Licenciatura Plena em Química. UNESP – Faculdade de Ciências e Tecnologia

“ESCOLA ESTADUAL MARIA LEITE” VANDRIELLY MENACHO RECALDE 2ª “C” EQUILIBRIOS EM SISTEMA AQUOSO Corumbá/MS “VANDRIELLY MENACHO RECALDE” EQUILIBRIOS EM SISTEMA AQUOSO Trabalho concluído da disciplina de Química Apresentada na “ESCOLA ESTADUAL MARIA LEITE” Como requisito parcial á Obtenção Equilíbrios Em “sistema Aquoso”. Out/2014 AGRADECIMENTOS A minha formação não poderia ter sido concretizada sem a ajuda de meus

possuem concentração constante, onde o valor está incorporado ao da constante KC. Por este motivo, nas expressões de constante de equilíbrio, não se coloca as suas concentrações no cálculo da KC. Exemplo: Constante de Equilíbrio em Função das Pressões Parciais(Kp ) Se uma determinada reação química apresentar substâncias no estado gasoso, a constante de equilíbrio pode ser dada em função das suas pressões parciais. Exemplo: Para o cálculo da pressão parcial, utiliza-se o…

numa solução aquosa (1). Foram criadas pelo bioquímico dinamarquês Sörensen, que considerava a representação direta de [H+] (quase sempre potências negativas de 10) desnecessárias. Criou então o pH. O símbolo p indica o uso de –log (2). Assim, para transformar [H+] em pH utiliza-se “pH = –log [H+]”. Por analogia, criou-se então o pOH, que de maneira similar é calculada por “pOH = –log [OH-]”. Assim, da mesma maneira que [H+] . [OH-] sempre resulta 10-14 (3), o pH de uma solução aquosa somado

A COMPOSIÇÃO QUÍMICA DE SOLUÇÕES AQUOSAS A água é o solvente mais disponível na Terra; é facilmente purificada e não é tóxica. Encontra, portanto, amplo uso como meio para a realização de análises químicas. Classificação de Soluções de Eletrólitos A maioria dos solutos que discutiremos são eletrólitos, os quais formam íons quando dissolvidos em água (ou em alguns outros solventes) e assim produzem soluções que conduzem eletricidade. Essencialmente, os eletrólitos fortes ionizam-se…

THE NEXT/CID Equilíbrio iônico da água: pH e pOH X SAIR SAIR Produto iônico da água Autoionização da água: KC: Equilíbrio iônico da água: pH e pOH X SAIR SAIR KW Constante (desde que a temperatura seja fixa.) Altas concentrações de H+... Equilíbrio iônico da água: pH e pOH ... correspondem a baixas concentrações de OH-, e vice-versa. X SAIR SAIR KW Variação do produto iônico da água com a temperatura Equilíbrio iônico da água: pH e pOH X SAIR SAIR THE NEXT/CID As…

Equilíbrio ácido – base Reacções ácido – base Uma reação ácido–base, segundo Brönsted – Lowry, é caracterizada pela transferência de protões entre os reagentes, tendo a espécie que os cede um comportamento ácido e a espécie que os recebe um comportamento básico. Ionização de uma solução aquosa de ácido acético CH3COOH (aq) + H2O (l) « CH3COO- (aq) + H3O+ (aq) Pares ácido – base conjugados CH3COOH / CH3COO; H3O+ / H2O O ião acetato, ou etanoato, é a base conjugada do ácido…

cada um dos sentidos da reação, as taxas de desenvolvimento (Td) delas são dadas por: *Reação direta: aA + bB → cC + dD Tddireta = Kdireto . [A]a. [B]b *Reação inversa: cC + dD → aA + bB Tdinversa = Kinverso . [C]c. [D]d A constante do equilíbrio químico em termos de concentração em quantidade de matéria (Kc) e em termos de pressão parcial (Kp) será dada pela divisão do Kdireto pelo Kinverso. Assim, temos: Kdireto . [A]a. [B]b = 1 → Kdireto__ = __[C]c. [D]d___

Eletrólitos Fortes e Fracos e Equilíbrio Químico 1. Objetivo Verificar as substâncias quanto ao comportamento de condução de eletricidade em solução aquosa, classificando-as em eletrólitos fortes,fracos ou não-eletrólitos. Observar experimentalmente o principio de Le Chatelier através da perturbação de alguns equilíbrios. 2. Introdução Íons em Solução Aquosa Substância cuja solução aquosa conduz eletricidade é chamada eletrólito. Os compostos iônicos, como NaCl e o…

Existem reações em que os participantes são íons, neste caso temos o chamado Equilíbrio Iônico. HCℓ(aq)  Cℓ-(aq) + H+(aq) NH3(g) + H2O  NH4+(aq) + OH-(aq) 2- CONSTANTE DE IONIZAÇÃO (Ka e Kb): Quando no equilíbrio temos um ácido a constante será chamada de Constante de Acidez, representada por Ka, e quando for uma base será chamada Constante de Basicidade, representada por Kb. Logo, para os equilíbrios representados acima, podemos representar: Obs: Quanto…