hidrólise

Hidrólise Salina
A hidrólise de um sal é a reação inversa á salificação. O processo é reversível, daí seu estudo dentre os equilíbrios químicos. Uma solução salina pode originar soluções ácidas e básicas. Os sais presentes se dissociam em cátions e ânions, e dependendo destes íons a solução assume diferentes valores de pH.
Considerando que:
- um sal é sempre iônico,
- um ácido ou base forte é predominantemente iônico,
-um ácido ou base fraca é predominantemente molecular.
Então pode-se chegar a três conclusões importantes:
a) Quem sofre hidrólise não é o sal todo, mas apenas o íon correspondente ao ácido ou á base fracos.
b) O íon que hidrolisa liberta da água o íon de carga elétrica de mesmo sinal.
c) A liberação de H+ ou OH- vai mudar o pH da solução.

Estudo do pH da Solução após uma Hidrólise 1) Sal de ácido forte e base forte: não sofre hidrólise e o pH da solução é 7. Exemplo: NaCl. Na+ + Cl- + H+ + OH- ↔ Na+ + OH- + H+ + Cl- Não há hidrólise porque, sendo o ácido e a base fortes, esse equilíbrio não permite sua formação e os íons permanecem em solução. Pode-se dizer que, nesse caso, a solução é neutra (pH = 7 a 25 °C) e não há constante de hidrólise nem grau de hidrólise. 2) Sal de ácido forte e base fraca: sofre hidrólise e o pH da solução é menor que 7. Exemplo: NH4Br. O equilíbrio que se forma na solução aquosa de brometo de amônio é: NH4 + Br- + H+ + OH- ↔ NH4OH + H+ + Br- Forma-se a base e há íons H+ livres na solução. A solução resultante é ácida. Repare que praticamente nada acontece com Br-. O que ocorreu foi a hidrólise do cátion: NH4+ + H2O ↔ NH4OH + H+ A 25 °C, Kw = 10-14, portanto: Kh = 10-14/Kb 3) Sal de ácido fraco e base forte: sofre hidrólise e o pH da solução é maior que 7. Exemplo: NaCN. O equilíbrio que se forma na solução aquosa de cianeto de sódio é: Na+ + CN- + H+ + OH- ↔ Na+ + OH- + HCN Forma-se o ácido e há íons OH- livres na solução. A solução resultante é