Hidrólise

1. TÍTULO: Hidrólise de Sais

2. OBJETIVO: Através da hidrólise de sais, saber se a substância é acida ou base

3. RESUMO: Neste experimento será apresentada a Hidrólise de Sais, que altera o pH da substância a ser reagida com água destilada para a finalidade de saber se a substância é uma base ou um ácido, através do pH do seu produto e do papel indicador universal

4. INTRODUÇÃO: Hidrólise é o processo químico em que ocorre a quebra de uma molécula por água. Tal processo pode ser observado tanto em compostos orgânicos como em compostos inorgânicos. A hidrólise salina é a reação entre um sal e a água, podendo provocar alterações de pH na solução final. O cátion ou ânion, ou mesmo os dois, de um sal, dissociados na solução aquosa, reagem com a água dando origem a soluções ácidas, básicas ou neutras, dependendo da força do ácido e da base dos quais o sal envolvido é proveniente. Em termos gerais, podemos dizer que na hidrólise salina ocorre o inverso do processo da reação de neutralização.

5. MATERIAIS E MÉTODOS:

5.1) Materiais Utilizados:

1) 1 pisseta com água destilada
2) 1 tudo de ensaio
3) 11 copos descartáveis de 50 mL
4) 11 espátulas metálicas
5) 11 fitas de papel indicador universal

5.1.2) Reagentes Utilizados:

1) 50 g de cloreto de sódio (NaCl)
2) 50 g de nitrato de sódio (NaNO3)
3) 50 g de sulfato de sódio (Na2SO4)
4) 50 g de cloreto de amônio (NH4Cl)
5) 50 g de dihidrogenofosfato de sódio (NaH2PO4)
6) 50 g de monohidrogenosfosfato de sódio (Na2HPO4)
7) 50 g de acetato de amônio (C2H7NO2)
8) 50 g de nitrato de amônio (NH4NO3)
9) 50 g de cloreto de aluminio (AlCl3)
10) 50 g de carboneto de sódio (Na2CO3)
11) 50 g de acetato de sódio (C2H3NaO2)
12) 3 gotas de
13) Água destilada (H2O)

5.1.3) Procedimento Experimental:
Acrescentar 50 g de reagente aos copos, utilizando uma espátula diferente de cada vez para não haver contato entre os diferentes reagentes. Após, acrescentar 2 dedos de água destilada ao tubo de