hidrolise

Universidade Federal do Acre

Materiais e Reagentes
4 Becker de 100ml
Becker de50ml pH metro
CH3COONa . 3H2O sólido
NH4Cl sólido
KCN sólido
Água destilada

Parte experimental
Foram feitos os cálculos para o preparo das concentrações próximas a 0,001M dos seguintes sais: acetato de sódio (CH3COONa) cloreto de amônio (NH4Cl) e cianeto de potássio (KCN), onde obteve-se, a quantidade em gramas dos sais, em seguida colocou-se 50ml das quantidades de soluções preparadas em três Becker diferentes e adicionou-se 50 ml de água em cada, formando assim três soluções de 100ml cada. Cálculos para massa dos reagentes:
-Acetato de sódio
Nº mol= M/PM
M= nº mol. PM
M= 0,001M. 00 g/mol
M= 0,00 g

Neste caso para 250 ml devemos adaptar o experimento, multiplicado o volume pela massa do reagente:

1000ml-------------------00
250------------------------x
M= 0,000. 0,100 M= 0,000 g CH3COONa.
Repetimos os mesmos cálculos para encontrarmos
-Cloreto de Amônia
M= 0,00g NH4Cl.
-Cianeto de Sódio
M= 0,00g kCN.

Deste modo levamos a amostra do reagente em solução com a água para o medidor de ph, onde realizamos os procedimentos para assim constatarmos as variações que cada reagente ocasionava na água. Antes de cada medição tínhamos sido orientados a sempre estar fazendo a limpeza do PH metro.
Resultados
Neste experimento obtivemos como resultado, 1 ácidos e 2 base, onde:
A tabela abaixo contem as quantidades em gramas obtidas após os cálculos, dos sais utilizados na realização da pratica, como também o pH obtido das mesmas.
Produtos
CH3COONa
NH4Cl
KCN
H2O
Peso (g)
0,0340
0,0134
0,0162
50 ml pH 7,50
5,29
9,23
7,2

O acetato de sódio (CH3OOH) em água produz íons hidroxilas, tornando o pH > 7 (solução básica). Nesse caso, o ânion acetato (CH3COO-) se hidrolisa formando o ácido acético e íons OH-, tornando a solução básica.
CH3COONa  CH3COO- + Na
CH3COO- + H20  CH3COOH + OH-