Hidrolise

RELATÓRIO

Equilíbrios de hidrólise de sais

TOLEDO-PR

2009

ANGELA CAMILA DUNCKE

JOÃO CEZAR DE ARAUJO

RAQUEL BERTOLDO

RELATÓRIO

Equilíbrios de hidrólise de sais

Relatório apresentado à disciplina de Química Analítica A, do curso de Química – Licenciatura da Universidade Estadual do Oeste do Paraná – UNIOESTE.

Professor: Soraya Palácio

TOLEDO-PR

2009

Equilíbrios de hidrólise de sais

INTRODUÇÃO

Hidrólise significa "quebra pela água", isto é, de acordo com a definição de Arrhenius de ácidos e bases, hidrólise é uma reação entre um ânion ou um cátion e a água, com fornecimento de íons OH- ou H+ para a solução.

A hidrólise de um ânion A- pode ser representada como:

A-(aq) + H2O(l) HA(aq) + OH-(aq)

A reação consiste na remoção de prótons das moléculas de água para formar moléculas de HA e íons hidróxidos. A ligação na molécula de HA é suficientemente forte para evitar que esta molécula se dissocie completamente. A hidrólise do ânion ocorre quando A- é uma base suficientemente forte para remover um próton da água e estabelecer o equilíbrio acima. Portanto conclui-se que esta reação ocorre porque HA é um ácido fraco. Um ácido fraco é o produto da hidrólise de um ânion e quanto mais fraco for esse ácido maior o grau de hidrólise do ânion. Quanto mais fraco um ácido, mas fortemente seu próton está ligado à molécula e, consequentemente, maior a tendência de seu ânion hidrolisar para formar a molécula do ácido. Pela definição de Brönsted-Lowry, quanto mais fraco o ácido, mais forte será sua base conjugada.

Quando o ânion A- hidrolisa, o seguinte equilíbrio é estabelecido:

A-(aq) + H2O(l) HA(aq) + OH-(aq)

A condição para esse equilíbrio é:

Kh= [HA] [OH-]

[A-]

O valor desse equilíbrio é denominado constante de hidrólise e representado por Kh.

A hidrólise de um cátion C+ pode ser representada como:

C+(aq) + H2O(l) COH(aq) + H+(aq)

A reação forma moléculas de COH e íons