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Ácidos e bases: breve revisão
• Ácidos: têm gosto azedo e fazem com que os corantes mudem de cor. • Bases: têm gosto amargo e são escorregadias.

O que são ?
 Ácidos e Bases são 2 partes importantes classes de compostos

químicos
 Ácidos 

É um composto capaz de fornecer íons de hidrogênio, H+, em solução aquosa. Exemplo de Ácido
 HCl (Ácido Clorídrico)

 Base  É um composto capaz de fornecer íons hidróxidos,

OH-, em solução aquosa.
 KOH (Hidróxido de Potássio)

As reações Ácido Base
 Lavoisier (XVIII) – Acreditava que todos os ácidos continham

oxigênio.
De Fato Por existirem vários oxi-ácidos

 Até que foi demonstrado que O HCl não continha oxigênio.
 Tornou-se então popular a idéia de que o hidrogênio combinado

era o responsável pelo comportamento do ácido.

 A formalização dos conceitos de ácido e base foi realizada

por 3 teorias :
 Arrhenius em 1887

 Bronsted e Lowry em 1923


 Lewis em 1923

 Ela foi desenvolvida em 1887 para explicar a

condutividade elétrica de certas soluções.

(a)
SOLUÇÃO DE NaCl, HCl,
NaOH
eletrólitos
(b)
SOLUÇÃO DE AÇÚCAR
Não-eletrólito

Limitações:
 Só para soluções aquosas
 Ignora espécies diferentes de H+ e OH As propriedades ácidas das soluções estão

relacionadas à presença de íons H+
 As propriedades básicas estão relacionadas à

presença de íons OH-

 Ácido é toda substância que em solução aquosa se

dissocia fornecendo íons H+, como único tipo de cátion HCl  H+ + Cl Base é toda substância que , dissolvida em água, se

dissocia, fornecendo íons hidróxido como único tipo de ânion

NaOH  Na+ + OH-

Conclusões:
 Os ácidos são compostos moleculares .

 Só conduzem a eletricidade em solução , pois

há dissociação, formando íons. Quando puros não conduzem a eletricidade.
 As bases são compostos iônicos, pois tem metal ligado ao oxigênio
M+(OH)–

 Os 2 juntos propuseram uma teoria mais ampla
 Válida para todos