Equilibrio Hidrolise De Sais

EQUILÍBRIO QUÍMICO O QUE É? • Equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. • Foi estudado pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet em seu livro Essai de statique Chimique de 1803. CONDIÇÕES PARA OCORRER • Sistema fechado • Velocidade da reação direta igual a velocidade da reação inversa. • Reação reversível. • Concentrações ou pressões parciais*…

6 : Funções Químicas: Óxidos e Sais RIO DE JANEIRO 2014 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO..........................................................................................................pág 3 1.1 Óxidos.........................................................................................................................pág 3 1.2 Sais.................................

Avançada: Introdução Profa. Lilian Silva 2011 1 – Equilíbrio Químico -A posição de equilíbrio; -A constante de equilíbrio; -Efeito dos eletrólitos nos equilíbrios químicos (atividade); -O princípio de Le Châtelier; 2 - Soluções aquosas e equilíbrio químico -Eletrólitos; -Ácidos e bases; -Teorias ácido-base; -Forças de Ácidos e Bases; -Soluções tampão; 3 – Tratamento sistemático do equilíbrio -Equilíbrio ácido-base monoprótico -Equilíbrio ácido-base poliprótico; -Balanço de carga;…

Equilíbrio Ácido-Base e Indicadores Faculdades Oswaldo Cruz Farmácia Laboratório de Química Geral e Inorgânica 1. INTRODUÇÃO EQUILÍBRIO IÔNICO Equilíbrio iônico é um caso particular de Equilíbrio Químico em que aparecem íons. A constante de equilíbrio de um eletrólito é chamada constante de ionização (para compostos moleculares) ou constante de dissociação iônica (para compostos iônicos). Notação: | Ki para compostos moleculares, em geral | Kd para compostos…

1. TÍTULO: Hidrólise de Sais 2. OBJETIVO: Através da hidrólise de sais, saber se a substância é acida ou base 3. RESUMO: Neste experimento será apresentada a Hidrólise de Sais, que altera o pH da substância a ser reagida com água destilada para a finalidade de saber se a substância é uma base ou um ácido, através do pH do seu produto e do papel indicador universal 4. INTRODUÇÃO: Hidrólise é o processo químico em que ocorre a quebra de uma molécula por água. Tal processo pode…

teoria resolve o problema da amônia: Teoria de Bronsted-Lowry (1923) A partir desse momento, focaremos nossos estudos na Teoria de ácidos e bases de Bronsted-Lowry, uma teoria simples e abrangente, bastante adequada aos primeiros estudos envolvendo equilíbrio ácido e base. Apostila de Ácidos e Bases – Físico-Química – IFRJ – Campus Duque de Caxias Prof. Michelle Costa e Rafael Bernini 1 Definição: Segundo a teoria de Bronsted-Lowry, ácidos são substâncias que tendem a doar um íon H +…

Equilíbrio iónico Os ácidos e bases são os dois tipos mais comuns de substâncias existentes no laboratório e no mundo quotidiano. Precisamos saber como reconhecê-los, quais são as suas reacções características. Veremos que o controle da acidez das águas da chuva, das águas naturais dos lagos e rios, e da água corrente fornecida nas cidades é necessário para a sociedade humana. Quase todos os produtos de consumo que nos rodeiam como; tecidos sintéticos, metais, plásticos – fizeram uso…

EQUILÍBRIO QUÍMICO PROF. AGAMENON ROBERTO < 2011 > Prof. Agamenon Roberto EQUILÍBRIO QUÍMICO www.agamenonquimica.com 2 EQUILÍBRIO QUÍMICO REAÇÕES OU PROCESSOS REVERSÍVEIS São reações ou processos que reagentes e produtos são consumidos e produzidos ao mesmo tempo. Os reagentes e produtos destas reações são separados por uma dupla seta. CONSTANTE DE EQUILÍBRIO EXPRESSA EM TERMOS DE CONCENTRAÇÃO (KC) Vamos considerar uma reação reversível genérica: aA + bB < 1 2 >…

EQUILÍBRIO QUÍMICO PROF. AGAMENON ROBERTO < 2011 > Prof. Agamenon Roberto EQUILÍBRIO QUÍMICO EQUILÍBRIO QUÍMICO CONSTANTE DE EQUILÍBRIO EXPRESSA EM REAÇÕES OU PROCESSOS REVERSÍVEIS São reações ou processos que reagentes e produtos são consumidos e produzidos ao TERMOS DE CONCENTRAÇÃO (KC) Vamos considerar uma reação reversível genérica: mesmo tempo. aA Os reagentes e produtos destas reações são separados por uma dupla seta. N 2 O4 ( g ) <…

Química Aplicada AULA TEÓRICA: EQUILÍBRIO ÁCIDOBASE Cursos: Análises Clínicas e Saúde Pública, Dietética, Farmácia, Radiologia Ácido Arrhenius: protões substância que, em solução, produz HA  H+ + AÁcido Protão Bronsted-Lowry: doador de protões HA + H2O  H3O+ + A- Lewis: Ácido aceita par de electrões poliprótico: doa vários protões Exemplos : H2SO4, H3PO4 Ka constante de ionização do ácido  H  A  K   Arrhenius:   HA HA  H+ + A-  H O  A  K  …