Equilibrio ácido-base

Química Analítica Avançada: Introdução
Profa. Lilian Silva 2011

1 – Equilíbrio Químico -A posição de equilíbrio; -A constante de equilíbrio; -Efeito dos eletrólitos nos equilíbrios químicos (atividade); -O princípio de Le Châtelier; 2 - Soluções aquosas e equilíbrio químico -Eletrólitos; -Ácidos e bases; -Teorias ácido-base; -Forças de Ácidos e Bases; -Soluções tampão; 3 – Tratamento sistemático do equilíbrio -Equilíbrio ácido-base monoprótico -Equilíbrio ácido-base poliprótico; -Balanço de carga; -Balanço de massa; 4 – Titulação ácido-base

Introdução

Equilíbrio Químico

Considerações
• As reações químicas tendem a um estado de equilíbrio químico, descrito como a condição de reação em que a razão das concentrações de reagentes e produtos é constante. • A constante de equilíbrio químico de uma dada reação é a expressão algébrica da razão das concentrações entre reagentes e produtos.

Equilíbrio Químico
• Posição de equilíbrio químico: relação de concentração no estado de equilíbrio, que independe do caminho pelo qual o estado de equilíbrio foi alcançado, ou seja, considerado para reações reversíveis.
• Importante: as reações químicas não cessam quando o estado de equilíbrio químico é atingido. Em vez disso, as quantidades de reagentes consumidos e produtos formados são constantes, pois as velocidades das reações direta e inversa são idênticas.

Equilíbrio Químico
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

“Haverá condições de concentração, temperatura e pressão (quando for o caso) sob as quais reagentes e produtos coexistem em equilíbrio”

A Constante de Equilíbrio
Expressão da constante de equilíbrio químico

wW

+ xX

yY + zZ V1 = V2

V1 = k1 x [W]w x [X]x V2 = k2 x [Y]y x [Z]z

k1 Y  Z  K  w x k 2 W  X  y z

Forma aproximada da constante de equilíbrio termodinâmica

K é a constante de equilíbrio da reação. [W], [X], [Y], [Z]  concentração em molL-1 ou pressão parcial (atm) Se W, X, Y ou Z for um sólido ou um líquido puro, as