equilibrio acido base
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30/09/2013EQUILIBRIO
ACIDO BASE
Aula 7 – Ciências Morfofuncionais III
II Enfermagem – 2013
Prof. Rodrigo Silveira Vargas
Objetivos da aula:
• Descrever os mecanismos de manutenção
do equilíbrio acido base.
• Revisar as definições químicas dos elementos ácidos e elementos básicos.
• Sistemas tampão.
• Desiquilíbrios ácido-base.
• Introdução de interpretação de gasometria arterial. 1
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DE ONDE VÊM O H+ ?
Das reações químicas provenintes do:
Metabolismo dos Carboidratos
Metabolismo das Proteínas
Metabolismo dos Lipídios
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EQUILIBRIO ACIDO BASE
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INTRODUÇÃO
= Homeostase AB
Brönsted
• Ácidos ⇒ substâncias capazes de doar íons H
• Bases ⇒ substâncias capazes de receber íons H
Ácido
Base + H+
H2CO3
NH4
H2PO4
Ácido láctico
HCO3
NH3
HPO4
Lactato
DISTÚRBIOS ACIDO-BÁSICO
Equilíbrio ácido-básico é um delicado equilíbrio químico entre os ácidos e as bases existentes no organismo para a manutenção da quantidade ideal de íons hidrogênio nos líquidos intracelular e extracelular.
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RESPIRAÇÃO
(CONTROLA A QUANTIDADE DE CO2)
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RIM
Controle de H+
1. CONTROLE DE H+
2. CONTROLE DE SUBSTÂNCIAS BÁSICAS (HCO3-)
ALCALOSE: EXCREÇÃO DE HCO3-
Excretado na urina
ACIDOSE: REABSORÇÃO DE HCO3-
Controle de HCO3-
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FORMULA ACIDO-BASE
• O valor de bicarbonato expresso na gasometria não
é medido diretamente e sim calculado através da equação de Henderson-Hasselbach, usando os valores de pH e pressão parcial de gás carbônico
(PaCO2) medidos, onde:
pH = pK + log [ HCO3- ]
[H2CO3-]
EQUILIBRIO ACIDO-BÁSICO
PCO2
SISTEMAS DE TAMPÕES
HCO3
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DISTURBIOS ÁCIDO-BASE
ÁCIDO-
pH pH ≡
HCO3
PCO2