Equilibrio ionico em soluçoes aquosas - acidos e bases

LICENCIATURA Prática 5: Equilíbrio iônico em solução aquosa – ácidos e bases Goiânia, 03 de Outubro de 2013. Resumo A experiência realizada em sala, utilizando indicadores visuais ácido-base, teve por objetivo medir o pH de soluções, sendo possível verificar a acidez ou base da solução. Portanto, conclui-se que há medida que substâncias são misturadas há outros compostos ela pode se tornar básica ou acida. Por exemplo, na letra ”a” a solução se torna- se básica. Na letra “b“ a solução se torna- se neutra. Já na letra “c” a solução se torna- se neutra, pois foram misturados um ácido fraco e uma base forte, a solução se tornou neutra. Alem do pH que ficou constante pois uma solução tampão mantém o pH aproximadamente constante quando a ela são adicionados íons H+ ou íons OH-. Introdução Equilíbrio iônico é o estudo dos equilíbrios químicos envolvendo soluções aquosas de ácidos fracos e bases, que apresentam partículas iônicas e moléculas não ionizadas. Grau de Ionização (α): É a grandeza que indica a porcentagem do ácido que sofreu ionização na solução. Quanto maior o α, mais forte é o ácido ou a base. α = número de moléculas ionizadas / número de moléculas inicial Ex: CH3COOH α = 5% CH3COOH H+ + CH3COOH- De cada 100 moléculas de ácido, apenas 5 sofrem a ionização acima. Mg(OH)2 α = 20% Mg(OH)2 à Mg+2 + 2OH- De cada 100 moléculas de base, apenas 20…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIÁS EQUILÍBRIO IÔNICO EM SOLUÇÃO AQUOSA ÁCIDOS E BASES (RELATÓRIO) Goiânia 2013. INTRODUÇÃO Equilíbrio Iônico é o estudo dos equilíbrios químicos envolvendo soluções aquosas de ácidos fracos e bases, que apresentam partículas iônicas moleculares não ionizadas. OBJETIVOS Ilustrar o efeito do íon comum em equilíbrio envolvendo ácidos e bases fracas. Ilustrar o fenômeno de hidrólise de sais. Ilustrar a preparação de soluções…

Equilíbrio Iônico Trata-se de um sistema em equilíbrio em que há pelo menos um íon no equilíbrio. Constante de equilíbrio iônico (Ki) Dedução do Ki: HNO3(l) +H2O(l) H+(aq) + NO-3(aq) constante, pois é o meio onde a reação ocorre. Sinônimos do Ki a) Constante de equilíbrio para ácidos (Ka) ou constante de ionização para ácidos (Ka). b) Constante de equilíbrio iônico para base (Kb) ou constante de dissociação para base (Kb). c) Constante de equilíbrio iônico para água ou…

e de fósseis. pH e pOH - Equilíbrio Iônico da Água Saiba o que é o pH e pOH, equilíbrio iônico da água e o caráter ácido-base das soluções aquosas. IRA e ETA Saiba tudo sobre o IRA e o ETA, grupos separatistas que reivindicam o domínio de seus territórios. Potenciação: Como Resolver e Propriedades Saiba as definições e propriedades da potenciação e aprenda a calcular e resolver os exercícios. Classificação das Cadeias Carbônicas Veja a classificação completa das cadeias…

Equilíbrio iónico Os ácidos e bases são os dois tipos mais comuns de substâncias existentes no laboratório e no mundo quotidiano. Precisamos saber como reconhecê-los, quais são as suas reacções características. Veremos que o controle da acidez das águas da chuva, das águas naturais dos lagos e rios, e da água corrente fornecida nas cidades é necessário para a sociedade humana. Quase todos os produtos de consumo que nos rodeiam como; tecidos sintéticos, metais, plásticos – fizeram uso…

Equilíbrio iônico - ácidos e bases Ionização de ácidos Equilíbrio iônico é um caso particular de equilíbrio químico em que aparecem íons. Uma substância que, ao ser adicionada à água, produz íons livres é chamada eletrólito. Os equilíbrios iônicos mais comuns são os que ocorrem com os ácidos, as bases e os sais quando em presença da água, devido ao fenômeno da ionização ou dissociação iônica. Porém, o equilíbrio iônico só é caracterizado quando se refere a um eletrólito fraco, pois se…

de M., 2006 Equilíbrio Iônico: íons; Estabelecido entre uma substância e seus íons; Reagente Reação reversível AB Produto [Reagentes] e [Produtos] Produto d i A+ + BReagente Constantes; Constantes; zero; V reação direta = V reação inversa ≠ zero; Lei de Ação das Massas: ▪ Vd = Kd . [AB] ▪ Vi = Ki . [A+] . [B-] [A+].[B-] K= [AB] CLEMÊNCIO, R. de M., 2006 Velocidade Equilíbrio Iônico: Vd Veq = Vi = Vd ≠0 [AB] Equilíbrio Veq …

de M., 2006 Equilíbrio Iônico: Estabelecido entre uma substância e seus íons; íons; Reagente Reação reversível AB Produto [Reagentes] e [Produtos] Produto d i A+ + BReagente Constantes; Constantes; V reação direta = V reação inversa ≠ zero; zero; Lei de Ação das Massas: ▪ Vd = Kd . [AB] ▪ Vi = Ki . [A+] . [B-] [A+].[B-] K= [AB] CLEMÊNCIO, R. de M., 2006 Velocidade Equilíbrio Iônico: Vd Veq = Vi = Vd ≠0 [AB] Equilíbrio Veq …

Equilíbrios iônicos em soluções aquosas Conceitos inicias: Equilíbrio Iônico é caso particular dos equilíbrios químicos em que os íons estão presentes em todas as soluções aquosas. Como por exemplo: Na água do mar No soro fisiológico Ou quando uma gota de chuva se dissolve Como acontece em qualquer equilíbrio, aqui também serão definidos um grau de equilíbrio e uma constante de equilíbrio, que agora recebem nomes particulares. Como: grau de ionização e constante de ionização. …

Sumário INTRODUÇÃO O presente trabalho irá abordar o tema: Equilíbrio iônico em solução aquosa, e está dividido em quatro capítulos e seus respectivos subcapitulos, sendo o primeiro capitulo: o Equilíbrio químico em soluções de eletrólitos, onde será mostrado como as constantes de ionização reagem em soluções aquosas; como funciona a lei de diluição de Ostwald e o efeito do íon comum. No segundo capitulo, denominado de Equilíbrio iônico da água, vamos falar da formação do…