Equilibrio ionico da água

Equilíbrio iônico da água O cientista Friedrich Kohlrausch (1840-1910) foi o primeiro a propor que a água pura conduz eletricidade, ainda que em pequena escala. Isso ocorre porque a água se comporta de modo anfótero; isto é, em determinadas ocasiões ela age como ácido, doando prótons (H+); e em outras se comporta como base, recebendo prótons. Isso significa que a água realiza a sua própria ionização, conforme a equação química representada a seguir: Esse processo é denominado autoionização da água e ocorre em escala muito pequena, ou seja, a água é um eletrólito muito fraco, com valores baixos de grau de ionização e de constante de ionização no equilíbrio (Kc). É exatamente por isso que a água possui condutividade tão baixa. Para se ter uma ideia, na temperatura ambiente de 25ºC é possível determinar que as concentrações dos íons hidróxido e hidrônio produzidos na autoionização da água pura são iguais a 1 . 10-7 mol . L-1. Isso quer dizer que de um bilhão de moléculas de água, somente duas se ionizam. A constante do equilíbrio iônico da água é denominada constante de dissociação da água,constante de autoprotólise ou produto iônico da água.Essa constante é representada por KW, porque o w se refere à palavra water, que em inglês significa água. Seu cálculo é feito da mesma forma que as outras constantes de equilíbrio, lembrando que, conforme dito no texto “Constantes de Equilíbrio Kc e Kp”, nesse caso, somente os produtos irão aparecer na expressão

UNIDADE 5 – EQUILÍBRIO IÔNICO DA ÁGUA Objetivos de Aprendizagem Ao final desta unidade, você será capaz de: Diferenciar equilíbrio Iônico da Água pH e pOH; Identificar o uso de soluções indicadoras. 1. Do repolho roxo pode-se extrair, por fervura com água, uma substância que é responsável pela sua coloração característica. Esta substância é um ânion de um ácido fraco cuja dissociação pode ser escrita como: Utilizando este equilíbrio, explique por que a adição de vinagre ou…

de acidez e basicidade de soluções, primeiro é preciso entender os mecanismos de um processo muito importante: o equilíbrio iônico da água. Observe a seguinte equação: H2O(ℓ) H+(aq) + OH-(aq) Em estado liquido, uma pequena parte das moléculas de água se dissocia, dando origem aos íons H+ e OH- aquosos. Na reação inversa, esses mesmos íons se combinam e produzem novamente a água líquida. Assim, dizemos que o comportamento da água pura caracteriza uma situação de equilíbrio, que…

Equilíbrio Iônico Trata-se de um sistema em equilíbrio em que há pelo menos um íon no equilíbrio. Constante de equilíbrio iônico (Ki) Dedução do Ki: HNO3(l) +H2O(l) H+(aq) + NO-3(aq) constante, pois é o meio onde a reação ocorre. Sinônimos do Ki a) Constante de equilíbrio para ácidos (Ka) ou constante de ionização para ácidos (Ka). b) Constante de equilíbrio iônico para base (Kb) ou constante de dissociação para base (Kb). c) Constante de equilíbrio iônico para água ou…

THE NEXT/CID Equilíbrio iônico da água: pH e pOH X SAIR SAIR Produto iônico da água Autoionização da água: KC: Equilíbrio iônico da água: pH e pOH X SAIR SAIR KW Constante (desde que a temperatura seja fixa.) Altas concentrações de H+... Equilíbrio iônico da água: pH e pOH ... correspondem a baixas concentrações de OH-, e vice-versa. X SAIR SAIR KW Variação do produto iônico da água com a temperatura Equilíbrio iônico da água: pH e pOH X SAIR SAIR THE NEXT/CID As…

matéria viva e de fósseis. pH e pOH - Equilíbrio Iônico da Água Saiba o que é o pH e pOH, equilíbrio iônico da água e o caráter ácido-base das soluções aquosas. IRA e ETA Saiba tudo sobre o IRA e o ETA, grupos separatistas que reivindicam o domínio de seus territórios. Potenciação: Como Resolver e Propriedades Saiba as definições e propriedades da potenciação e aprenda a calcular e resolver os exercícios. Classificação das Cadeias Carbônicas Veja a classificação completa das…

de M., 2006 Equilíbrio Iônico: íons; Estabelecido entre uma substância e seus íons; Reagente Reação reversível AB Produto [Reagentes] e [Produtos] Produto d i A+ + BReagente Constantes; Constantes; zero; V reação direta = V reação inversa ≠ zero; Lei de Ação das Massas: ▪ Vd = Kd . [AB] ▪ Vi = Ki . [A+] . [B-] [A+].[B-] K= [AB] CLEMÊNCIO, R. de M., 2006 Velocidade Equilíbrio Iônico: Vd Veq = Vi = Vd ≠0 [AB] Equilíbrio Veq …

de M., 2006 Equilíbrio Iônico: Estabelecido entre uma substância e seus íons; íons; Reagente Reação reversível AB Produto [Reagentes] e [Produtos] Produto d i A+ + BReagente Constantes; Constantes; V reação direta = V reação inversa ≠ zero; zero; Lei de Ação das Massas: ▪ Vd = Kd . [AB] ▪ Vi = Ki . [A+] . [B-] [A+].[B-] K= [AB] CLEMÊNCIO, R. de M., 2006 Velocidade Equilíbrio Iônico: Vd Veq = Vi = Vd ≠0 [AB] Equilíbrio Veq …

Equilíbrio iônico em solução aquosa Equilíbrio iônico e o estudo dos equilíbrios químicos envolvendo soluções aquosas de ácidos fracos e bases que apresentam partículas iônicas e moléculas não ionizadas.O solvente da solução é a água e devido a isto temos também na solução os íons H+ e OH- que constituem a água. A presença destes íons H+ e OH- deve-se ao equilíbrio iônico da água: H2O = H+ + OH- Este equilíbrio acontece em todas as soluções aquosas e também onde…

Dissertação de Mestrado ESTUDO DO EQUILÍBRIO LÍQUIDO-VAPOR DO SISTEMA ÁGUA+ETANOL+LÍQUIDO IÔNICO VISANDO A SEPARAÇÃ DO ÁLCOOL ANIDRO Jéssica Caroline da Silva Linhares Ma Natal, setembro de 2012 Universidade Federal do Rio Grande do Norte Centro de Tecnologia Departamento de Engenharia Química Programa de Pós-Graduação em Engenharia Química DISSERTAÇÃO DE MESTRADO ESTUDO DO EQUILÍBRIO LÍQUIDO-VAPOR DO SISTEMA ÁGUA+ETANOL+LÍQUIDO IÔNICO VISANDO A SEPARAÇÃO DO…