Equilibrio Ionico Agua

Curso: Farmácia • Disciplina: Química Analítica Profa. Ana Paula Oliveira Costa EQUILÍBRIO QUÍMICO Relembrando conceitos básicos 1. Reação reversível é aquela pode ocorrer tanto no sentido direto quanto no sentido inverso. 2. As reações reversíveis tendem a um estado de equilíbrio, chamado de equilíbrio químico. • Para uma reação geral: aA + bB cC + dD a expressão da constante de equilíbrio para a reação é: [C]c [D]d K eq = [A]a [B]b • A seta dupla…

EFEITO DO ÍON COMUM NO EQUILIBRIO ACIDO-BASE Em um equilíbrio de íons, a adição de espécies químicas pode contemplar íons que já existam no sistema ou não. Se o íon adicionado já existe no equilíbrio (íon comum), seu comportamento será como na adição de qualquer substância que já existe na reação. Se for adicionada alguma espécie que não possui no sistema e ela reagir com alguma presente no equilíbrio, devemos estudar o efeito da diminuição da concentração desta segunda substância. Se a…

Produto Iônico da Água (Kw) O produto iônico da água é dado pela multiplicação entre os produtos de sua autoionização, isto é, os íons hidrogeniônico(H+) ou hidrônio(H3O+) e hidróxiliônico(OH-) O cientista Friedrich Kohlrausch (1840-1910) foi o primeiro a propor que a água pura conduz eletricidade, ainda que em pequena escala. Isso ocorre porque a água se comporta de modo anfótero; isto é, em determinadas ocasiões ela age como ácido, doando prótons (H+); e em outras se comporta como…

BALANCEAMENTOS EXEMPLO: Quais são os coeficientes estequiométrico nas equações químicas abaixo. __Fe(s) + __O2(g)  __Fe2O3(s) __Al(s) + __Br2(l)  __Al2Br6(s) REAÇÕES QUÍMICAS EM SOLUÇÃO AQUOSA  A presença de íons comunica a água a capacidade de conduzir eletricidade;  Substâncias (como NaCl) que se dissociam em solução produzindo íons, formam soluções que conduzem eletricidade, chamados ELETRÓLITOS. NaCl(s) + H2O(l)  Na+(aq) + Cl-(aq)…

quando o pH muda, a sua coloração pode variar do vermelho ao amarelo-claro. Os indicadores mais comumente empregados em laboratório são sintéticos, por exemplo, a fenolftaleína que, como todos eles, quando dissolvida em água se ioniza e origina íons, estabelecendo um equilíbrio. O indicador e a sua formam ionizada apresentam cores diferentes. Existem indicadores que apresentam cores diferentes para valor de pH. Esses indicadores denominados indicadores universais, são obtidos pela…

piscina para regular o ph da água precisamos dissolver íons de cloro e outros produtos para o melhor aproveitamento da água e evitar riscos para a saúde. Outro exemplo são, você já se formam as estalactites e estalagmites? Isso pode ser explicado utilizando o que entendemos por solubilidade de gases. Quando a água subterrânea que contem CO2 dissolvido passa por terrenos contendo calcário, a alta pressão faz com que haja muito CO2 dissolvido e, conseqüentemente o equilíbrio seja…

Capítulo 16 SOLUÇÕES AQUOSAS: SOLUBILIDADE E EQUILÍBRIO DOS ÍONS COMPLEXOS TÓPICOS GERAIS 16.1 A SOLUBILIDADE DE SÓLIDOS IÔNICOS O produto de solubilidade O efeito do íon-comum 16.2 REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO Prevendo a ocorrência de precipitação 16.3 EQUILÍBRIOS ENVOLVENDO ÍONS COMPLEXOS A dissociação de íons complexos Cálculos de dissociação de íons complexos Anfoterismo de hidróxidos compostos 16.4 EQUILÍBRIOS SIMULTÂNEOS A precipitação de sulfetos metálicos 182…

[pic] Conceito Ocorre quando, em uma reação reversível, a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. Uma vez atingido o estado de equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes. Consideremos a equação genérica: [pic] Onde: - v1 é a velocidade da reação direta e v2 a velocidade da reação inversa. No início v1 é o máximo porque as concentrações de A e B apresentam valores máximos, enquanto que v2 é

homeostáticos. Homeostasia seria um meio existente em alguns organismos caracterizado pelo equilíbrio e conservação de elementos fisiológicos do corpo humano, além do metabolismo, o qual é realizado através de alguns mecanismos de regulação. Importante destacar que, no âmbito da biologia, a homeostasia consiste exatamente no processo de regulação pelo qual um organismo consegue manter o seu equilíbrio. São diversos os mecanismos homeostáticos, cabendo aqui destacar alguns, a…

Módulo III – Unidade 3: Equilíbrios Químicos 1. INTRODUÇÃO Uma pedra rola montanha abaixo, até parar num ponto mais estável. A água desliza pelo rio, até parar num lago tranqüilo. De modo semelhante, muitas reações químicas “caminham” até “parar“ num certo ponto. Saber por que a reação para, conhecer a localização do ponto de parada e também os fatores determinantes da parada e as maneiras de alterar o fenômeno são objetos de estudo desta Unidade. Para maior clareza didática, esta…