Equilibrio Ionico Agua

coligativas, quais são seus efeitos. Propriedades coligativas É comum vermos colocarem sal para ajudar a derreter neve (e impedir que se forme novamente) em estradas, a fim de que se evitem acidentes. Colocando um punhado de açúcar em água fervendo, ela pára de ferver e precisa ser mais aquecida para que volte à fervura. Por que isso acontece? O que faz com que tais fenômenos ocorram? Resposta: Tudo se deve às propriedades coligativas. Mas, de princípio, convém definir o…

(17 prótons, 18 elétrons) → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Novamente de acordo com a regra do octeto, este ânion tem configuração eletrônica semelhante à do gás nobre argônio (Z=18). Os íons formados atraem-se mutuamente e haverá a formação de um sódio iônico, com íons em posição bem definidas, em um arranjo geométrico denominado retículo cristalino. 2.1.3 Algumas considerações. 2.1.3.1 A transferência de elétrons sempre envolverá os níveis de Valencia de ambos os átomos. Ou seja,…

possuem concentração constante, onde o valor está incorporado ao da constante KC. Por este motivo, nas expressões de constante de equilíbrio, não se coloca as suas concentrações no cálculo da KC. Exemplo: Constante de Equilíbrio em Função das Pressões Parciais(Kp ) Se uma determinada reação química apresentar substâncias no estado gasoso, a constante de equilíbrio pode ser dada em função das suas pressões parciais. Exemplo: Para o cálculo da pressão parcial, utiliza-se o…

FACULDADES PONTA GROSSA CURSO DE ENGENHARIA CIVIL – PERIODO NOTURNO DISCIPLINA: QUIMICA: CORROSÃO RENAN SILVA BRANCO DE PAULA PONTA GROSSA 2014 RENAN SILVA BRANCO DE PAULA Corrosão do ferro em água com alto teor de pureza Corrosão do ferro em atmosfera maritima Tipos de Corrosão Proteção contra corrosão Metal de sacrifício. Aula de Química do primeiro semestre do curso de…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIÁS INSTITUTO DE QUÍMICA CIÊNCIAS BIOLÓGICAS – LICENCIATURA Prática 5: Equilíbrio iônico em solução aquosa – ácidos e bases Goiânia, 03 de Outubro de 2013. Resumo A experiência realizada em sala, utilizando indicadores visuais ácido-base, teve por objetivo medir o pH de soluções, sendo possível verificar a acidez ou base da solução. Portanto, conclui-se que há medida…

1. Equilíbrios químicos homogêneos: São aqueles em que todos os participantes da reação (reagentes e produtos) encontram-se em um mesmo estado físico e, dessa forma, o sistema fica com uma única fase. Nesses casos, as concentrações de todas as substâncias estão envolvidas no valor da constante de equilíbrio (KC). Exemplos: Equilíbrios homogêneos em que todos os participantes estão no estado gasoso: N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g) KC = __[NH3]2__

Eletrólitos Fortes e Fracos e Equilíbrio Químico 1. Objetivo Verificar as substâncias quanto ao comportamento de condução de eletricidade em solução aquosa, classificando-as em eletrólitos fortes,fracos ou não-eletrólitos. Observar experimentalmente o principio de Le Chatelier através da perturbação de alguns equilíbrios. 2. Introdução Íons em Solução Aquosa Substância cuja solução aquosa conduz eletricidade é chamada eletrólito. Os compostos iônicos, como NaCl e o…

SOLUBILIDADE – Ks QUÍMICA EQUILÍBRIO DE SOLUBILIDADE Eletrólitos: São compostos sólidos formados por íons, os quais podem ser liberados em solução aquosa quando dissolvidos pelo processo de DISSOCIAÇÃO (separação dos íons). Esse processo é responsável pela solubilização do composto em solução aquosa, Veja: água KCl(s) + K (aq) + Cl – (aq) Na solubilização os íons são separados do Retículo Cristalino e a atração entre estes e as moléculas de água mantêm…

6 .Conclusões 7 .Referências Bibliográficas A FORÇA DOS ÁCIDOS E DAS BASES: Em presença de água, nem todos os ácidos se ionizam com a mesma intensidade. Assim a força de um ácido é medida pelo seu grau de ionização (α): α = nº de moléculas ionizadas/100 moléculas dissolvidas O grau de ionização indica a porcentagem de moléculas que ionizam

Professor(a) Antonino Fontenelle Sede Aluno(a) TC Nº Turma Turno Equilíbrio Iônico I Data ____/____/____ Química Conceito de pH e pOH Para evitar o uso constante de potências negativas de 10, o químico dinamarquês Sörensen propôs a criação de novos conceitos. São eles: Equilíbrio iônico Kw/pH e pOH • pH → potencial hidrogeniônico ⇒ pH = – log[H+1] Equilíbrio iônico na água A água sofre uma reação chamada autoionização. Ela ocorre em pequena…