00000000000000

1. Equilíbrios químicos homogêneos: São aqueles em que todos os participantes da reação (reagentes e produtos) encontram-se em um mesmo estado físico e, dessa forma, o sistema fica com uma única fase.
Nesses casos, as concentrações de todas as substâncias estão envolvidas no valor da constante de equilíbrio (KC).
Exemplos:
Equilíbrios homogêneos em que todos os participantes estão no estado gasoso:
N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g) KC = __[NH3]2__ [N2] . [H2]3
H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI(g) KC = __[HI]2__ [H2] . [I2]
2 SO3(g) ↔ 2 SO2(g) + O2(g) KC = [SO2]2. [O2] [SO3]2
2 NO2(g) ↔ N2O4(g) KC = [ N2O4] [NO2]2
O sistema aquoso abaixo também é considerado homogêneo, pois toda a sua extensão é líquida:
Fe2+(aq) + Cu2+(aq) ↔ Fe3+(aq) + Cu+(aq) KC = [ Fe3+]. [Cu+] [Fe2+]. [Cu2+]
1. Equilíbrios químicos heterogêneos: São aqueles em que os reagentes e os produtos estão em fases diferentes.
Exemplos:
A reação entre o ácido clorídrico e o nitrato de prata forma o precipitado branco mostrado abaixo, que é o cloreto de prata. Enquanto o cloreto de prata está no estado sólido, os demais participantes da reação estão em solução aquosa:
HCl(aq) + AgNO3(aq) ↔ AgCl(s) + HNO3(aq)

Equilíbrio heterogêneo com precipitado branco de cloreto de prata[1]
Quando as solução aquosas de sulfato de cobre (II) e de hidróxido de sódio reagem, origina-se um precipitado azul, que é o hidróxido de cobre (II) no estado sólido:
CuSO4(aq) + 2 NaOH(aq) ↔ Na2SO4(aq) + Cu(OH)2(s)

Equilíbrio heterogêneo com precipitado azul de hidróxido de cobre (II)[2]
No caso dos equilíbrios heterogêneos