Equilibrio Ionico Agua

caso particular de equilíbrio iônico, o equilíbrio iônico da água. A água sofre uma auto-ionização, só que a água é um eletrólito muito fraco, portanto, ela ioniza muito pouco, mas se estabelece o equilíbrio abaixo. Equilíbrio Iônico da Água H2O(l) ´ H+(aq) + OH-(aq) Todo equilíbrio apresenta sua constante de equilíbrio, que é expresso da seguinte forma: Kw = [H+].[OH-] Aonde Kw é denominado produto iônico da água (a letra w vem de water, que é água em…

CONCÓRDIA LICENCIATURA EM FÍSICA QUÍMICA GERAL SOLUBILIDADE DE COMPOSTOS IÔNICOS E MOLECULARES. CARLA MARIA BERLATO EDERSON FAVARETTO VIEIRA DA ROSA LARA TIBOLLA CHAVES LETÍCIA DICKEL PROFESSOR: JOSÉ RICARDO DA S. RODRIGUES CONCÓRDIA, 27 DE NOVEMBRO DE 2013. ÍNDICE DE FIGURAS Tabela 1: Materiais, Reagentes e Equipamentos. .................................................. 6 Tabela 2: Solubilidade de compostos iônicos e moleculares ................................ 7 …

densidade da água é 1,0 g/cm³, em 1l de água há1000 g. Como a massa molar da água e 18g/mol, em 1l de água há 55,5 mols dessa substância. Dessa quantidade, a maioria encontra-se na forma molecular, como as moléculas formadas por um átomo central de oxigênio ligado a dois átomos de hidrogênio por ligação covalentes simples, porem uma pequeníssima parte dos mols sofre ionização de acordo com a equação representada a seguir. (1) H2O H++ OH­- 1.1 PRODUTOS IÔNICOS DA ÁGUA…

soluções aquosas: a) água pura H2O(l)+ H2O(l) H3O 1+(aq) + OH1– (aq) b) Adição de ácido à água pura H2O(l)+ H2O(l)H3O 1+(aq)+ OH–(aq) HA(l) + H2O H+(aq)+ A–(aq) c) Adição de base à água pura H2O(l)+ H2O(l) H3O1+(aq)+ OH– (aq) XOH(l) + H2O(l) X+(aq)+ OH–(aq) Ionização por etapas Características: 1. O número de etapas de uma ionização é dado pelo número de hidrogênios ionizáveis do ácido. 2. Cada etapa da ionização constitui um sistema em equilíbrio à parte…

DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM ENGENHARIA QUÍMICA TESE DE DOUTORADO EQUILÍBRIO LÍQUIDO-LÍQUIDO DE SISTEMAS AQUOSOS COM TENSOATIVOS POLIETOXILADOS:DADOS EXPERIMENTAIS E MODELAGEM Alessandro Alisson de Lemos Araújo Orientador: Prof. Dr. Eduardo Lins de Barros Neto Co-orientador: Prof. Dr. Osvaldo Chiavone Filho Natal/RN Novembro/2013 Alessandro Alisson de Lemos Araújo EQUILÍBRIO LÍQUIDO-LÍQUIDO DE SISTEMAS AQUOSOS COM TENSOATIVOS POLIETOXILADOS:…

realizados por um estudante de química em uma disciplina de introdução à química experimental uma titulação ácido base. Além de sua importância como técnica analítica, a titulação ácido-base permite analisar em detalhes aspectos importantes do equilíbrio ácido-base, vital para a compreensão de processos bioquímicos e de reações em meio aquoso que geralmente dependem de modo significativo do pH do meio. Nessa página iremos considerar inicialmente a titulação de uma solução contendo um…

(17 prótons, 18 elétrons) → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Novamente de acordo com a regra do octeto, este ânion tem configuração eletrônica semelhante à do gás nobre argônio (Z=18). Os íons formados atraem-se mutuamente e haverá a formação de um sódio iônico, com íons em posição bem definidas, em um arranjo geométrico denominado retículo cristalino. 2.1.3 Algumas considerações. 2.1.3.1 A transferência de elétrons sempre envolverá os níveis de Valencia de ambos os átomos. Ou seja,…

Equilíbrio Ácido-Base e Indicadores Faculdades Oswaldo Cruz Farmácia Laboratório de Química Geral e Inorgânica 1. INTRODUÇÃO EQUILÍBRIO IÔNICO Equilíbrio iônico é um caso particular de Equilíbrio Químico em que aparecem íons. A constante de equilíbrio de um eletrólito é chamada constante de ionização (para compostos moleculares) ou constante de dissociação iônica (para compostos iônicos). Notação: | Ki para compostos moleculares, em geral | Kd para compostos…

no sal, a lâmpada não acendia, isso também ocorria quando ele os colocava na água pura. Porém, quando ele misturava os dois, dissolvendo o sal na água, a lâmpada acendia, ou seja, a solução formada conduzia corrente elétrica. No entanto, quando ele colocava o açúcar (C12H22O11) na água, nada acontecia, não havia condução de eletricidade. Arrhenius testou várias soluções e percebeu que quando ele colocava compostos iônicos, como o sal de cozinha e a soda cáustica (hidróxido de sódio,…

PARTE I - EQUILÍBRIO QUÍMICO Seja uma reação reversível genérica: 1 aA + bB cC + dD 2 Se quando t = 0 tivermos somente A e B no sistema, poderemos representar: Concentração mol/L velocidade da reação C 1 V1 = V2 (após o tempo te) A 2 te tempo te tempo te = tempo gasto para que o equilíbrio seja atingido. O equilíbrio é dinâmico, ou seja, as reações continuam ocorrendo só que com velocidades iguais.