Equilibrio Ionico Acido E Base

7 .Referências Bibliográficas A FORÇA DOS ÁCIDOS E DAS BASES: Em presença de água, nem todos os ácidos se ionizam com a mesma intensidade. Assim a força de um ácido é medida pelo seu grau de ionização (α): α = nº de moléculas ionizadas/100 moléculas dissolvidas O grau de ionização indica a porcentagem de moléculas que ionizam. Assim, quanto maior o grau de ionização, maior % de moléculas ionizadas, mais forte é o ácido. Quanto à base, sua força é medida pelo seu grão de dissociação

Termoquímica Relação Massa/Fórmula 8 Ligações Químicas Funções Orgânicas Gases Termoquímica Relação Massa/Fórmula 9 Ligações Químicas Funções Orgânicas Gases Termoquímica SoluçõesConcentração 10 Teorias de Ácidos e Bases Funções Orgânicas Misturas Gasosas Termoquímica SoluçõesConcentração 11 Radioatividade Funções Orgânicas Misturas Gasosas Termoquímica SoluçõesConcentração 12 Radioatividade…

DETERMINAÇÃO DE Ka DO ÁCIDO ACÉTICO Objetivo: Diluir o ácido acético em agua utilizando diferentes proporções entre eles, determinar a concentração e o Ka do ácido acético para cada amostra. Introdução teórica: Equilíbrio químico é caracterizado por reações reversíveis, as quais os reagentes dão origem aos produtos (reação direta) e os produtos ao reagirem entre si reconstituem os reagentes (reação inversa), esse sistema entrara em equilíbrio…

preceito fundamental da química que é o Equilíbrio Químico, através de conceitos e propriedades de ácidos e bases. Introdução: Para a realização desta prática é necessário conhecer alguns conceitos: Ácidos e bases fortes: Chama-se ácido forte o ácido que se dissocia completamente em solução a temperatura e pressão constantes. Nessas condições, a concentração de um ácido forte é igual à concentração de íons de hidrogênio (Hidrônio ou H3O+). Base forte é base cuja constante de…

Equilíbrio Ácido-Base Ácidos e Bases   Segundo Arrehnius: ácido é definido como uma substância que em solução aquosa dissociam-se em íons hidrogênios Ex: HCl D  H++ Cl- base como uma substância que em solução aquosa dissociam-se em íons hidroxilas Ex: NaOH D Na++ OH- Ácidos e Bases  Segundo Bronsted:  ácido é definido como uma substância capaz de doar um proton Ácidos e Bases  Segundo Bronsted:  base como uma substância capaz de aceitar um

listados encontram-se ácidos, bases e sais. (A) Ácidos e Bases Em 1923, dois químicos, J. N. Brønsted, na Dinamarca, e J. M. Lowry, na Inglaterra, propuseram independentemente uma teoria sobre o comportamento ácido-base que é particularmente útil na química analítica. De acordo com a teoria de Brønsted-Lowry, um ácido é um doador de próton e uma base é um receptor de próton. Para uma molécula se comportar como um ácido, ela necessita da presença de um receptor de próton (ou base).…

Equilíbrio Químico Reação reversível Reação reversível é uma reação que se pode realizar em ambos os sentidos. Por exemplo: Se os produtos puderem reagir entre si para formar os reagentes, teremos então: Tal fenômeno pode ser assim representado: O estado de equilíbrio Características do equilíbrio • A velocidade da reação direta (v1) é igual à velocidade da reação inversa (v2). • Se aparentemente a reação parou, isso na verdade não ocorre. O equilíbrio é dinâmico. Ambas as reações…

Curso: Farmácia • Disciplina: Química Analítica Profa. Ana Paula Oliveira Costa EQUILÍBRIO QUÍMICO Relembrando conceitos básicos 1. Reação reversível é aquela pode ocorrer tanto no sentido direto quanto no sentido inverso. 2. As reações reversíveis tendem a um estado de equilíbrio, chamado de equilíbrio químico. • Para uma reação geral: aA + bB cC + dD a expressão da constante de equilíbrio para a reação é: [C]c [D]d K eq = [A]a [B]b • A seta dupla…

os equilíbrios químicos. Uma solução salina pode originar soluções ácidas e básicas. Os sais presentes se dissociam em cátions e ânions, e dependendo destes íons a solução assume diferentes valores de pH. Considerando que: - um sal é sempre iônico, - um ácido ou base forte é predominantemente iônico, -um ácido ou base fraca é predominantemente molecular. Então pode-se chegar a três conclusões importantes: a) Quem sofre hidrólise não é o sal todo, mas apenas o íon correspondente ao ácido ou

Equilíbrio químico As reações químicas podem ocorrer de várias maneiras, em alguns casos elas ocorrem de forma completa, ou seja, os reagentes são consumidos durante o processo. Por exemplo, quando queimamos uma folha de papel essa passa a não existir mais, de forma que é impossível recuperar sua forma original. Esse tipo de reação se classifica como irreversível. Em contrapartida, existem as reações reversíveis, onde os produtos podem se converter à forma inicial, elas podem…