Equilibrio Ionico Acido E Base

seguintes temas: - Ácidos e Bases. 1- Definições Existem diversas definições para ácidos e bases em química, dentre essas as principais são: Definições de Arrhenius: “Ácido é toda substância que se ioniza em água produzindo o íon hidrônio (H3O+) como único cátion.” “Base é toda substância que se dissocia em água produzindo hidroxila (OH-) como único ânion.” Definições de Brönsted-Lowry: “Ácido é toda espécie química (molécula ou íon) capaz de ceder prótons (íons H+).” “Base…

Equilíbrio Ácido-Base e Indicadores Faculdades Oswaldo Cruz Farmácia Laboratório de Química Geral e Inorgânica 1. INTRODUÇÃO EQUILÍBRIO IÔNICO Equilíbrio iônico é um caso particular de Equilíbrio Químico em que aparecem íons. A constante de equilíbrio de um eletrólito é chamada constante de ionização (para compostos moleculares) ou constante de dissociação iônica (para compostos iônicos). Notação: | Ki para compostos moleculares, em geral | Kd para compostos…

EQUILIBRIO QUIMICO João Pessoa 2014 MILLENNIUM COLÉGIO E CURSO Série:3º ano EQUILIBRIO QUIMICO GRUPO:

Equilíbrio Químico Índice Introdução.....................................1 Reações ou Processos Reversíveis................................2 Equilíbrio Iônico.........................................3 Equilíbrio Hidro-Eletrolítico e Ácido-Básico................................4 Equilíbrio de Sais...............................................................5 Deslocamento do Equilíbrio................

Programáticos: 1. Soluções 2. Equilíbrios químicos homogêneos 3. Equilíbrios iônicos em soluções aquosas 4. Cinética química 5. Termoquímica Objetivos Gerais: 1. Soluções Diferenciar soluto de solvente; Diferenciar soluções saturadas de insaturadas e supersaturadas; Calcular concentrações de soluções; Diferenciar misturas homogêneas de heterogêneas. 2. Equilíbrios químicos homogêneos Diferenciar reações reversíveis de reações irreversíveis; Definir equilíbrio…

[pic] Conceito Ocorre quando, em uma reação reversível, a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. Uma vez atingido o estado de equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes. Consideremos a equação genérica: [pic] Onde: - v1 é a velocidade da reação direta e v2 a velocidade da reação inversa. No início v1 é o máximo porque as concentrações de A e B apresentam valores máximos, enquanto que v2 é

Equilíbrio Químico É quando a intensidade entre as quantidades de reagentes e produtos numa reação química se torna constante; A primeira coisa que precisa ter pra chegar no equilíbrio, é uma reação reversível; Foi estudado pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet em seu livro Essai de Statique Chimique de 1803; Condições para equilíbrio Velocidade da reação direta igual a velocidade da reação inversa; Reação reversível; Sistema fechado; Concentrações ou…

EQUILIBRIO QUÍMICO EM SOLUÇÃO AQUOSA DE ELETRÓLITOS 1. CONSTANTE DE IONIZAÇÃO A constante de ionização pode ser definida como um valor que expressa as a relação entre as concentrações dos eletrólitos dissociados em meio aquoso, ou mais precisamente aplicando a lei da ação das massas podemos afirmar que é o equilíbrio iônico em solução aquosa, de acordo com lei da ação das massas é também um equilíbrio químico onde a dissociação iônica é uma reação reversível. Assim como as demais…

2013 Escola técnica Estadual Santa Cruz. Equilíbrio químico e PH. Trabalho de pesquisa relacionados ao equilíbrio químico, Ph, Principio de Le chattelier, acides e basicidade, Equilíbrio iônico da H2O E Indicadores acido-sal. Professor: André Turma: 3104 Curso: Segurança do trabalho Alunos (as): Yanca Nascimento dos Santos, Juliana Lima Duarte, Camilo Sérgio. Sumário 1. INTRODUÇÃO 4 2. EQUILIBRIO QUIMICO 5 3. PRINCIPIO DE LE CHATTELIER 6 …

1. Equilíbrios químicos homogêneos: São aqueles em que todos os participantes da reação (reagentes e produtos) encontram-se em um mesmo estado físico e, dessa forma, o sistema fica com uma única fase. Nesses casos, as concentrações de todas as substâncias estão envolvidas no valor da constante de equilíbrio (KC). Exemplos: Equilíbrios homogêneos em que todos os participantes estão no estado gasoso: N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g) KC = __[NH3]2__