Equilibrio Ionico Acido E Base

ACIDOS BASE TITULAÇÕES ACÍDO-BASE Acadêmica: JAQUELINE MILENE DE MIRANDA BIOMEDICINA A7BN Goiânia, 2013 INTRODUÇÃO A titulação ácido-base é sem dúvida um dos exemplos mais clássicos de análise química quantitativa, apresentando aplicação na determinação de concentrações de ácidos ou bases em produtos comerciais como vinagre e leite de magnésia e na padronização de soluções utilizadas em laboratórios,

Módulo III – Unidade 3: Equilíbrios Químicos 1. INTRODUÇÃO Uma pedra rola montanha abaixo, até parar num ponto mais estável. A água desliza pelo rio, até parar num lago tranqüilo. De modo semelhante, muitas reações químicas “caminham” até “parar“ num certo ponto. Saber por que a reação para, conhecer a localização do ponto de parada e também os fatores determinantes da parada e as maneiras de alterar o fenômeno são objetos de estudo desta Unidade. Para maior clareza didática, esta…

se ionizar reversivelmente, produzindo um íon H+ e um íon OH- : H2O ↔ H+ + OH A constante de equilíbrio para esta reação pode ser descrita por: Keq= [H+][OH-] [H2O]  Constante de equilíbrio para a reação de dissociação: Keq= [H+][OH-] [H2O] Keq’= [H+][OH-] 55,5 Concentração da H2O em água pura 1,8 X 10-16 = [H+][OH-] 55,5  O produto iônico da água é a base da escala de pH, que designa a concentração real de H+ e OH- em qualquer solução aquosa no…

EQUILÍBRIO QUÍMICO A maior parte das reações químicas termina quando termina a quantidade de regentes. Alguns processos não se completam. O fato disto ocorrer pode ser explicado pela reversibilidade da reação. Após formar os produtos, estes produtos voltam a formar os reagentes originais. Se certas modificações não forem modificadas, essas reações não chegarão ao final. Elas tendem a atingir o equilíbrio químico. O equilíbrio químico é representado por setas inversas: ↔ Equilíbrios…

INTRODUÇÃO.........................................................................................................3 2.1 Indicadores de PH..................................................................................................3 2.2 Equilíbrio iônico......................................................................................................4 2.3 Efeito do íon comum...............................................................................................4 3.…

H2O(l)+ H2O(l) H3O 1+(aq) + OH1– (aq) b) Adição de ácido à água pura H2O(l)+ H2O(l)H3O 1+(aq)+ OH–(aq) HA(l) + H2O H+(aq)+ A–(aq) c) Adição de base à água pura H2O(l)+ H2O(l) H3O1+(aq)+ OH– (aq) XOH(l) + H2O(l) X+(aq)+ OH–(aq) Ionização por etapas Características: 1. O número de etapas de uma ionização é dado pelo número de hidrogênios ionizáveis do ácido. 2. Cada etapa da ionização constitui um sistema em equilíbrio à parte e, portanto, cada etapa tem a sua constante de

EQUILÍBRIO QUÍMICO O QUE É? • Equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. • Foi estudado pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet em seu livro Essai de statique Chimique de 1803. CONDIÇÕES PARA OCORRER • Sistema fechado • Velocidade da reação direta igual a velocidade da reação inversa. • Reação reversível. • Concentrações ou pressões parciais*…

EQUILÍBRIO IÔNICOS EM SOLUÇÕES AQUOSAS O que é um Equilíbrio Iônico? CONCEITOS  Equilíbrio iônico acontece entre as moléculas não-ionizadas e os íons resultantes da ionização de modo que assim distinguem dois processos inversos e simultâneos que é a: ionização e a reagregação. Ionização  Moléculas HCl se chocam com moléculas H2O originando ânions Cle cátions de H3O+ HCl + H2O Cl + H3O Reagregação  Os ânions Cl- e os cátions H3O+ mais,por apresentarem cargas de sinais…

INTRODUÇÃO A ideia de acido está associado ao sabor azedo, como acontece com o vinagre e o limão, e a ideia de base ( ou de álcali), estão associadas um sabor adstringente e uma sensação semelhante provocada pelo sabão, ao teto. Os chamados ácidos de Arrhenius, por ionização, produzem H+, e as bases de Arrhenius produzem OH-. O confronto ácido x base é muito importante para compreender o comportamento das substancias químicas. Varias vesses insistem nas importâncias das medições…

O produto iônico da água e o pH de soluções aquosas Equilíbrio iônico e produto iônico da água Equilíbrio iônica da água A água apresenta um caráter anfótero, ou seja, ela pode ser ácido (doador de prótons) e pode ser base (receptor de prótons). A transferência de prótons acontece o tempo todo na água, mesmo ela estando pura ou não. Chamamos esse processo de autoionização da água que foi criado por Friedrich Kohlrausch, ele observou que a água conduzia eletricidade, mesmo em