Equilibrio quimico

EQUILÍBRIO QUÍMICO

O QUE É?
• Equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo.
• Foi estudado pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet em seu livro
Essai de statique Chimique de 1803.

CONDIÇÕES PARA
OCORRER

• Sistema fechado
• Velocidade da reação direta igual a velocidade da reação inversa.
• Reação reversível.
• Concentrações ou pressões parciais* constantes com o tempo.
*No caso dos gases

REVERSIBILIDADE
• É a reação na qual os reagentes se transformam nos produtos e estes, à medida que se formam, regeneram os reagentes iniciais. • Um exemplo de reação reversível é a da produção da amônia (NH3), a partir do gás hidrogênio (H2) e do gás nitrogênio (N2) que faz parte do Processo de
Haber: N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-22 kcal
*Note-se que a seta dupla indica que a reação ocorre nos dois sentidos.

Velocidad e das reações direta e inversa em função do

Concentraçã o das substancias envolvidas em função do tempo

EQUILÍBRIO
QUÍMICO
HOMOGÊNEO

Equilíbrios homogêneos são os que ocorrem em reações nas quais todos os reagentes e produtos formam um sistema homogêneo. Isso pode acontecer em sistemas gasosos, em soluções e também em equilíbrios iônicos.

GRAU DE
EQUILÍBRIO
O quociente entre a quantidade de um

• reagente (em mols) que reagiu, até o equilíbrio, e a quantidade inicial de mols desse reagente chamamos de grau de equilíbrio (ɑ). ɑ = (Quantidade de mols que reagiu)
(Quantidade inicial de mols)

Em porcentagem teremos ɑ%
=100.ɑ

GRAU DE
EQUILÍBRIO
• Quando ɑ for próximo de 1 (ou ɑ

%

próximo a 100%), dizemos que a reação tem um rendimento grande.
• Quando ɑ for próximo de 0 (ou ɑ% próximo a 0%), dizemos que a reação tem um rendimento reduzido.

CONSTANTE DE
EQUILÍBRIO

Tendo: aA + bB

cC + dD

Kc = ( [C]^c . [D]^d ) / ([A]^a . [B]^b)
Onde Kc = Constante de equilíbrio em função da concentração

CONSTANTE DE
EQUILÍBRIO
Ex: